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分布于中国香港,越南也有分布。生于潮汐所致的平坦地。
斑叶女贞可用于绿化观赏,进行丛植或群植于草坪、坡地、路旁、建筑物旁、水边、假山旁。
灌木,高约2米。枝灰棕色,小枝灰黄色,均为圆柱形,被微柔毛。叶片革质,椭圆状长圆形、卵形或倒卵形,长1-2厘米,宽0.8-1.2厘米,先端钝或微凹,有时锐尖,基部,楔形、宽楔形至近圆形,上面深绿色,无毛或沿中脉被微柔毛,散生斑状腺点,下面淡绿色,无毛,密被褐色斑状腺点,侧脉2-3对,不明显或在上面微凸起,近叶缘处不明显网结;叶柄长0-2毫米,被微柔毛。
圆锥花序生小枝顶端,长约5厘米,宽约2厘米;花序轴被微柔毛;花梗长0.5-1.3毫米,无毛;花萼长约1.5毫米,无毛,截形或具波状齿;花冠长8-9毫米,花冠管长4-5毫米,裂片椭圆形,长3.5-4毫米,宽约1.5毫米,先端锐尖或略呈兜状;雄蕊几与花冠裂片等长或略短,花丝长2-2.5毫米,短于花冠裂片,花药长圆形,长约2毫米。果近球形,径约4毫米。花期8月,果期10月。
大叶女贞的叶要大些,小叶女贞是灌木大叶女贞是乔木,一般用作行道树,小叶女贞的叶片和小蜡的差不多。当然
工程苗金叶女贞苗 价格为0.1元 工程苗金叶女贞大小苗 价格为1元 以上信息来自网络 具体以实物为准 ...
金叶女贞叶色金黄,老叶会返青;金冠小叶女贞叶色金黄,生长期嫩枝和新叶彤红色,冬天枝叶金红或紫红色,叶小枝短,横向发枝多。 金叶女贞叶色金黄,尤其在春秋两季色泽更加璀璨亮丽。金叶女贞高1-2米,冠幅1...
与凹叶女贞(Ligustrum retusum Merr. )和小叶女贞(Ligustrum quihoui Carr.)的区别在于斑叶女贞叶片下面密生明显的褐色斑状腺点;花较大,长8-9毫米。
保护级别:列入《中国生物多样性红色名录-高等植物卷》(2013年)——无危(LC)。 2100433B
金叶女贞如何养护
金叶女贞如何养护 金叶女贞在养殖过程中,需要温度、湿度等全方位的掌控,稍 不注意,就会出现各种疾病, 金叶女贞如何养护呢?今天我们就来简 单介绍下金叶女贞如何养护吧! 金叶女贞如何养护 一、生物习性介绍 1、金叶女贞,木犀科女贞属半常绿小灌木, 被誉为“金玉满堂 ”.原产 于我国和日本;各地广泛引种栽培。 2、形态特征为:落叶或半常绿灌木;叶色金黄,单叶对生,叶薄革 质,常椭圆形,端锐尖或钝,基部圆形或阔楔形,圆锥花序,花梗明 显,裂片镊合状排列,花冠筒比花冠裂片短,花色白色。 3、生长习性:喜光,喜温暖,稍耐荫,但不耐寒冷。在微酸性土壤 生长迅速,中性、微碱性土壤亦能生长。萌芽力强,适应范围广。具 有滞尘抗烟的功能,能吸收二氧化硫,适应厂矿、城市绿化。 二、金叶女贞长势不良原因分析及采取措施 1、现状 由我处工程队养护的包河大道的金叶女贞满栽色块,近期部分金叶 女贞叶片脱落,生长不旺,部
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计算机中的I/O设备[1]故障表现主要有以下三个方面:
(1)I/O设备就无法正常使用了,包括各类外接接口、笔记本的键盘打不出字、触控屏不灵等现象。
(2)电脑维修工具:主板诊断卡插在主板上进行跑码会显示FF代码、00代码、DD代码或无代码及反复跑C1~C5代码的现象。
(3)I/O设备短路等故障还会导致计算机连接外部设备的时候可能会受到静电的冲击或干扰以至于损坏其他电容、二极管等元器件。从而导致设备无法开机的严重后果。
防范I/O设备故障:I/O设备属于精密的电子产品,使用过程中对环境要求严格,切莫在高温,潮湿的环境下使用。
【元素类型】:非金属元素
【元素符号】:I
【中文读音】:diǎn
【英文名称】:Iodine
【分子式】:I₂
【相对原子质量】:126.90447
【分子量】:253.8
【元素序号】:53号元素(质子数53)
【价电子排布】:[Kr]4d10 5s2 5p5,位于元素周期表p区第五周期ⅦA族,属于卤族元素。
【核电荷数】:53
【共价半径】:133pm
【范德华半径】:198pm
【电离能】:10.451电子伏特。
【电负性】:2.66
【晶体类型】:分子晶体
【晶胞类型】:正交晶胞
【第一电离能】:1010
单质碘的物理性质
紫黑色晶体,具有金属光泽,性脆,易升华。有毒性和腐蚀性。密度4.93 克/立方厘米。熔点113.5℃,沸点184.35℃。化合价-1.+1.+3.+5和+7。加热时,碘升华为紫色蒸汽,这种蒸气有刺激性气味,有毒。易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂,形成紫色溶液,但微溶于水(但如果水中含碘离子会使其溶解度增大:(I-)+(I2)==(I3-)),也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色。(注意:和同族卤素气体一样,碘蒸汽有毒,所以取用碘的时候,应尽量在通风橱中操作。)
可与大部分元素直接化合,但不象其他卤素(F,Cl,Br)反应那样剧烈。碘的典型有机反应有:芳香族化合物的亲电子置换,形成芳基碘化物;邻近羰基官能团的碳原子的碘化作用;碘(I)在跨越不饱和烃的多重键上的加成反应。但难溶于水,由于歧化反应的结果,所得棕黄色得溶液显酸性。在水溶液中,需要强的还原剂才能使碘还原(成I-)。碘单质遇淀粉会变蓝黑色。
碘的化合物
在有机化学中十分重要,另外在医药和照相方面的用途也很广泛。碘化氢的酸性强于氟化氢、氯化氢和溴化氢。
缺乏碘会导致甲状腺肿大。过量的碘也会导致甲状腺肿大。
I-H 299
I-C 228
I-O 234
I-F 280
I-Cl 208
I-I 151
I-Si 234
I-P 184
a = 718.02 pm
b = 471.02 pm
c = 981.03 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
【所属周期】:5
【所属族数】:ⅦA
【电子层排布】: 2-8-18-18-7
【电子层】:K-L-M-N-O
【外围电子层排布】:5s2 5p5
【价电子排布】:[Kr]4d10 5s2 5p5
【晶体结构】:晶胞为正交晶胞。
【常见化合价】:-1,+1,+3,+5,+7
【电离能】 (kJ /mol) :
M - M+ 1008.4
M+ - M2+ 1845.9
M2+ - M3+ 3200
M3+ - M4+ 4100
M4+ - M5+ 5000
M5+ - M6+ 7400
M6+ - M7+ 8700
M7+ - M8+ 16400
M8+ - M9+ 19300
M9+ - M10+ 22100
I2+Fe=FeI2
2KI+Cl2=2KCl+I2
2KI+Br2=2KBr+I2
3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O(与氯不同,I2歧化生成的是KIO3)
I2+H2O=HI+HIO
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2
2NaI+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2