1、乙酸乙酯的制取方程式：CH₃CH₂OH+CH₃COOH≒CH₃COOCH₂CH₃+H₂O(条件：浓硫酸，加热)

2、加热试管要上倾约45度，以增大反应液的混合液的受热面积；

3、装置中倾斜的导气管较长，在起到导气作用的同时兼起到冷凝的作用；

4、直立导气管不要伸到碳酸钠溶液中去，防止由于加热不均匀，造成碳酸钠溶液倒吸入加热反应物的试管中。

5、反应物的混合要按照一定的顺序：先加乙醇，再加浓硫酸(加入碎瓷片以防暴沸)，最后加乙酸， 然后加热。

6、事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止加热时液体出现暴沸。

7、酯化反应是一个可逆反应。为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：①蒸出乙酸乙酯使其脱离反应体系；②减少反应物中的水，最好使用冰醋酸和无水乙醇，加入较多浓硫酸吸收产物水。③采用乙醇过量的办法。

8、乙酸乙酯的沸点为77.2℃，因此反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和二氧化硫等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。

9、浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂和脱水剂。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。

10、为了提高酯的产量，一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。

11、饱和碳酸钠溶液的作用是：①冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度(利于分层)；②溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。③能跟挥发出的乙酸反应，生成的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。

12、用碳酸钠不能用碱(NaOH)的原因：虽然氢氧化钠也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。

13、用碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中乙酸或者乙醇杂质，显萃取，后分液。