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金属碲(tellurium atom),分子式为Te,1.碲化合物的制备。橡胶硬化和催化剂。高速切削钢、铸铁等的添加剂。制造消毒、杀虫和杀菌剂。制备放射性碘同位素。瓷器色料。电镀液中的光亮剂。玻璃着色材料以及添加到铅中增加它的强度和耐蚀性。 2.高纯碲主要用于制备CdTe、CdZnTe等化合物半导体,用作热电转换材料、红外材料、太阳能电池、压电晶体等。 3.用于玻璃着色剂、橡胶的硫化剂、合金、半导体材料。
金属波纹补偿器,是的
钛合金属于有色金属。不属于黑色金属。没有惰性金属,只有惰性气体。
高熔点亦称“难熔金属”,稀有金属的一类。通常指钨、钼、铌、钽、钒、锆,也可以包括铼和铪。这类金属的特点为熔点高、咸度大、抗蚀性强,多数能同碳、氮、硅、硼等生成高熔点、高硬度并肯有良好化学稳定性的化合物...
中科大合成多元合金金属硒碲化物纳米线的通用方法
日前,中国科学技术大学教授俞书宏课题组成功设计并可控宏量制备了一种新的Tex Sey@Se核/壳结构纳米线模板,在此基础上,建立了一种全新的合成一系列金属-硒-碲多元合金纳米线的通用方法。该研究成果发表在2015年11月6日的《科学进展》上,论文第一作者为课题组成员阳缘。
中科大合成多元合金金属硒碲化物纳米线的通用方法
日前,中国科学技术大学教授俞书宏课题组成功设计并可控宏量制备了一种新的Tex Sey@Se核/壳结构纳米线模板,在此基础上,建立了一种全新的合成一系列金属-硒-碲多元合金纳米线的通用方法。该研究成果发表在2015年11月6日的《科学进展》上,论文第一作者为课题组成员阳缘。
碲是一种稀有的元素,在地壳中的含量和金、铑差不多,化学性质和硒差不多,而毒性较小。在空气中将碲加热熔融,会生成氧化碲的白烟。它使人恶心飞头痛飞眩晕飞口渴、皮肤瘙痒、呼吸短促和心悸。人体吸入碲后,在呼气、汗、尿中产生一种令人不愉快的大蒜臭气。这种臭气很容易被别人感觉到而本人往往感觉不到。若口服适量的维生素C,即以消除气味。较大剂量的碲能抑制汗腺的分泌,损害皮肤,并能妨碍消化机能等。
锗基本知识介绍
锗是1886年文克勒用光谱分析的方法发现的,但 是它“失业”了五十多年。化学家哥德斯密特曾经感慨地说过这样的话:哈特莱煤矿的煤灰里有千分之十六的氧化锗,这种煤灰1吨就可以生产16公斤的氧化锗。假如这是金块的话,那么运送车辆就得严密戒备。可是锗却是连小偷也不注意的东西。直到1942年,特别是最近以来,人们发现用锗可以制造晶体管来代替电子管,用作雷达和电子计算机的主要元件,锗才变为重要的尖端材料。
锗在地壳中的含量为1.5%,比金、银、碘等常见的元素多得多。不过,它太分散了,属于稀散稀有金属。在大自然中,没有锗矿。在煤矿中,大约含有十万分之一左右的锗,也就是说,在1n电煤中,大约含l0克的锗。然而,在烟道灰中却含有千分之一,甚至百分之一的锗。含锗的矿物有硫锗铁矿,浅色闪锌矿等,其中锗都以杂质存在。
碲铜是指碲和铜的合金,含0.4-0.7%碲的碲铜具有良好的切削加工性能;含50%碲和50%铜的碲化铜用作中间合金。
ASTM B301/B301M-13:
合 金 |
美国 ASTM |
中国 GB |
日本 JIS |
德国 DIN |
英国 BS |
碲铜 |
C14500 |
QTe0.5 |
C1450 |
CuTeP |
C109 |
合 金 |
化学成分 % |
||
Cu |
Te |
P |
|
碲铜 C14500 |
99.2 % |
0.4-0.7 % |
0.004-0.012% |
合 金 |
状态 |
抗拉强度 MPa |
硬度 HV |
延伸率 % |
导电率 %IACS |
车削性 % |
碲铜 C14500 |
H04 |
≥350 |
120 |
8 |
≥85 |
85 |
碲有两种同素异形体,即黑色粉末状、无定形碲和银白色、金属光泽、六方晶系的晶态碲.半导体,禁带宽0.34电子伏。
碲的两种同素异形体中,一种是晶体的碲,具有金属光泽,银白色,性脆,是与锑相似的;另一种是无定形粉末状,呈暗灰色。密度中等,熔、沸点较低。它是一种非金属元素,可它却有十分良好的传热和导电本领。在所有的非金属同伴中,它的金属性是最强的。
密度 | 6.25克/立方厘米 |
熔点 | 452℃ |
沸点 | 1390℃ |
无定形碲密度 | 6.0克/立方厘米 |
无定形碲熔点 | 449.5±0.3℃ |
无定形碲沸点 | 989.8±3.8℃ |
声音在其中的传播速率(m/S) | 2610 |
地壳中含量(ppm) | 0.005 |
元素在海水中的含量(ppm)太平洋表面 | 0.00000019 |
原子体积(立方厘米/摩尔) | 20.5 |
晶胞参数:
a = 445.72 pm |
b = 445.72 pm |
c = 592.9 pm |
α = 90° |
β = 90° |
γ = 120° |
电离能(kJ /mol):
M - M+ 869.2 |
M+ - M2+ 1795 |
M2+ - M3+ 2698 |
M4+ - M5+ 5668 |
M5+ - M6+ 6822 |
M6+ - M7+ 13200 |
M7+ - M8+ 15800 |
M8+ - M9+ 18500 |
M9+ - M10+ 21200 |
碲在空气中燃烧带有蓝色火焰,生成二氧化碲;可与卤素反应,但不与硫、硒反应。溶于硫酸、硝酸、氢氧化钾和氰化钾溶液。和熔融KCN反应产生K2Te。
溶于水生成的氢碲酸具有类似氢硫酸的性质。碲也生成亚碲酸H2TeO3及相应的盐。用强氧化剂(HClO、H2O2)作用于碲或TeO2(稳定白色晶态),生成H6TeO6,它在160℃转变为粉末状H2TeO4,进一步加热则转变为TeO3。H6TeO6易溶于水(25.3%)成为碲酸,是一种弱酸。
它的化学性格很像硫和硒,有一定的毒性。在空气中把它加热熔化,会生成氧化碲的白烟。它会使人感到恶心、头痛、口渴,皮肤骚痒和心悸。人体吸入极低浓度的碲后,在呼气、汗尿中会产生一种令人不偷快的大蒜臭气。这种臭气很容易被别人感觉到,但本人往往井不知道。
质子数 | 52 |
所属周期 | 5 |
所属族数 | VIA |
原子共价半径 | 136皮米 |
电子层 | K-L-M-N-O |
电子层排布 | 2-8-18-18-6 |
常见化合价 | -2 0 4 6 |
氧化态:
Main Te+4 |
Other Te-2, Te-1, Te0, Te+2, Te+5, Te+6 |
化学键能:(kJ /mol)
Te-H 240 |
Te-O 268 |
Te-F 335 |
Te-F 335 |
Te-Cl 251 |
Te-Te 235 |