金属性
- 金属性是指在化学反应中金属元素的原子失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。
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元素的金属性越强，它的单质的还原性越强。
对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱；而原子得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。例如：对于第三周期元素的金属性Na>Mg>Al，非金属性Cl>S>P>Si。
同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。例如：第一主族元素的金属性H
综合以上两种情况，可以作出简明的结论：在元素周期表中，越向左、下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、上方，元素的非金属越强，非金属性最强的元素是F。例如：金属性K>Na>Mg，非金属性O>S>P。
一般说来，元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，对应的碱的碱性也越强。例如：金属性Na>Mg>Al，常温时单质Na与水能剧烈反应，单质Mg与水能缓慢地进行反应，而单质Al与水在常温时很难进行反应，它们对应的氧化物的水化物的碱性 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。元素的非金属性越强，它的单质与H2反应越剧烈，得到的气态氢化物的稳定性越强，元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸也越强。例如：非金属Cl>S>P>Si，Cl2与H2在光照或点燃时就可能发生爆炸而化合，S与H2须加热才能化合，而Si与H2须在高温下才能化合并且SiH4极不稳定；氢化物的稳定HCl>H2S>PH3>SiH4；这些元素的最高价氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4。因此，在化学反应中的表现可以作为判断元素的金属性或非金属强弱的依据。
另外，还可以根据金属或非金属单质之间的相互置换反应，进行金属性和非金属性强弱的判断。一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来，表明前一种元素金属性较强；一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来，表明前一种元素的非金属性较强。但该方法并不绝对，常见的反例如Li、Ca、Na，以及Sn、Pb。
元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。例如：金属性Na>Mg>Al，单质的还原性Na>Mg>Al，阳离子的氧化性Na
1、由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程度判断，单质与水（或酸）置换出氢越容易，元素的金属性越强。
2、由最高价氧化物的水化物－－氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。
3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。
4、由单质的还原性判断。或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。
5、由单质与化合物之间的置换反应判断。遵循强制弱的规律。
6、由金属阳离子的氧化性强弱判断。一般情况下，金属阳离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强。特例：三价铁的氧化性强于二价铜，但铁的金属性强于铜。
7、由原电池的正负极判断。一般情况下，活泼性强金属电极做负极。
8、由电解池的放电顺序判断。电解池的阳极失去电子发生氧化反应，其对应元素的金属性较强。
9、由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。
10、根据金属单质与氧气或与水反应的难易程度判断 2100433B
1、由单质与水(或酸)反应转换出氢的难易程度判断，单质与水(或酸)置换出氢越容易，元素的金属性越强。
2、由最高价氧化物的水化物--氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。
3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。
4、由单质的还原性判断。或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。
5、由单质与化合物之间的置换反应判断。遵循强制弱的规律。
6、由金属阳离子的氧化性强弱判断。一般情况下，金属阳离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强。特例:三价铁的氧化性强于二价铜，但铁的金属性强于铜。
7、由原电池的正负极判断。一般情况下，活泼性强金属电极做负极。
8、由电解池的放电顺序判断。电解池的阳极失去电子发生氧化反应，其对应元素的金属性较强。
9、由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。
10、根据金属单质与氧气或与水反应的难易程度判断
元素的金属性与非金属性是一个看似简单，却有着许多内容值得深思的知识点。金属性与非金属性讨论的对象是元素，它是一个广义的概念，而元素的金属性与非金属性具体表现为该元素单质或特定化合物的性质，学生学习过程中，极易混淆。
元素的金属性是指金属元素的原子失电子的能力。
高中学习过程中学生容易把金属性、非金属性与还原性、氧化性混淆。其实，它们的区别在于所指的对象不同，金属性和非金属性指的对象是元素，还原性和氧化性指的对象是物质。
你好，非金属，一般都是绝缘体。有些非金属，在一定条件下，可以导电，例如：玻璃。在高温下，被电离，内部有了自由电子，所以可以导电了。非金属涂料一般都是在电器上面使用，防止出现漏电的情况出现的。 希望我的...
非金属性接地是指导体不是完全接地，有时接通有时不接通、连接电阻很大。间歇性接地都叫做非金属接地，不是说一定要通过一个非金属物体接地才叫非金属性接地。非金属接地现在具有代表性的主要有接地模块、降阻剂等。
金属接地是采用铜、镀锌钢材、锌、铅等金属材料作为接地体，这也是现在主要采取的方式。 非金属接地现在具有代表性的主要有接地模块、降阻剂等。 非金属接地模块分为：烧制型非金属接地模块与压制型非金属接地模块...
硬质合金属性
硬质合金属性
WC 硬质合金的属性 常用的硬质合金以 WC 为主要成分，根据是否加入其它碳化物而分为以下几类： 1、钨钴类（ WC+Co ）硬质合金（ YG） 它由 WC 和 Co 组成，具有较高的抗弯强度的韧性， 导热性好， 但耐热性和耐磨性较差， 主要用于加工铸铁和有色金属。细晶粒的 YG 类硬质合金（如 YG3X 、 YG6X ），在含钴 量相同时，其硬度耐磨性比 YG3、 YG6 高，强度和韧性稍差，适用于加工硬铸铁、奥氏 体不锈钢、耐热合金、硬青铜等。 2、钨钛钴类（ WC+TiC+Co ）硬质合金（ YT） 由于 TiC 的硬度和熔点均比 WC 高，所以和 YG 相比，其硬度、耐磨性、红硬性增大， 粘结温度高，抗氧化能力强，而且在高温下会生成 TiO 2, 可减少粘结。但导热性能较差， 抗弯强度低，所以它适用于加工钢材等韧性材料。 3、钨钽钴类（ WC+TaC+Co ）硬质合金（ YA） 在
6.1奇妙的金属性质和合金
6.1奇妙的金属性质和合金
6.1奇妙的金属性质和合金
金属性能（performance of metal），是金属的力学性能、物理性能、化学性能和工艺性能等的总称。
两元素非金属性强弱实际上只由两元素形成二元化合物时二者的化合价决定。
（注意，这些规则有些比较片面，实际上存在反例，并非可靠判据；）：
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）
2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的热稳定性判断：氢化物热稳定性越高，非金属性越强。（反例：甲烷比氨分解温度高）
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。（反例：氯比氮更易与氢反应）
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。（反例：硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性强于硫酸，部分金属含氧酸（如高锰酸）酸性很强，但它是金属，比非金属的非金属性弱）
值得注意的是：氟元素没有正价态，氧不能与氧反应产生价态，硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氮氧氟。
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。（反例：硫离子还原性强于砹离子，氢氧根还原性强于氯离子）
7、由置换反应判断：强置弱。（反例：氯气可以从水中置换出氧气（本反应热力学可行，动力学上则因为中间产物次氯酸分解较慢导致反应速率较慢，光照则可以加速该反应），从氨气中置换出氮气，但氯的非金属性弱于氧氮）此外，若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。对角线斜率：2→3周期约为-0.5，其余约为-22100433B
非金属性材料指具有非金属性质(导电性导热性差)的材料。自19世纪以来，随着生产和科学技术的进步，尤其是无机化学和有机化学工业的发展，人类以天然的矿物、植物、石油等为原料，制造和合成了许多新型非金属性材料，如水泥、人造石墨、特种陶瓷、合成橡胶、合成树脂(塑料)、合成纤维等。
非金属性材料可分为无机材料和有机材料两大类。在机械工程中较常使用的有许多品种。①属于无机材料的有耐火材料、陶瓷、磨料、碳和石墨材料、石棉等;②属于有机材料的有木材、皮革、胶粘剂和高分子合成材料──合成橡胶、合成树脂、合成纤维等;③以非金属纤维增强树脂基所构成的复合材料。2100433B
金属性能简介