选择特殊符号
选择搜索类型
请输入搜索
金属 |
φA/V |
在空气中(298K) |
燃烧 |
与水反应 |
与稀酸反应 |
与氧化性酸反应 |
与盐反应 |
---|---|---|---|---|---|---|---|
K |
-2.931 |
迅速反应 |
加热燃烧 |
与冷水反应快 |
爆炸 |
能反应 |
位于其前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来 |
Na |
-2.710 |
||||||
Ca |
-2.868 |
与冷水反应慢 |
反应依次减慢 |
||||
Li |
-3.045 |
||||||
Mg |
-2.372 |
从上至下反应程度减小 |
|||||
Al |
-1.662 |
在红热时与水蒸气反应 |
|||||
Mn |
-1.185 |
||||||
Zn |
-0.762 |
||||||
Cr |
-0.744 |
||||||
Cd |
-0.403 |
||||||
Fe |
-0.447 |
||||||
Ni |
-0.250 |
可逆 |
很慢 |
||||
Pb |
-0.126 |
缓慢氧化 |
|||||
Sn |
-0.151 |
不反应 |
|||||
H |
0.00 |
不反应 |
|||||
Cu |
0.342 |
||||||
Hg |
0.797 |
不反应 |
|||||
Ag |
0.799 |
||||||
Pt |
1.200 |
几乎不发生反应 |
仅与王水反应 |
||||
Au |
1.691 |
Li、Cs、 Rb、 K、Ra、Ba、Fr、Sr、 Ca、 Na 、 La、 Pr 、Nd 、Pm、Sm 、Eu、Ac
锂、铯、 铷、 钾、镭、钡、钫、锶、 钙、 钠、 镧、 镨、钕、 钷、钐、铕、 锕、
Gd 、Tb 、Am 、Y 、Mg 、Dy、Tm 、Yb、 Lu 、 Ce、 Ho、 Er 、 Sc、 Pu 、Th 、Be 、Np
钆、铽、镅、钇、镁、镝、铥、镱、镥、 铈、钬、铒、钪、钚、钍、铍、镎、
U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、[H2(NH4 )]、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co
铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、(铵)、铁、镉、铟、铊、钴、
Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、[D2 (H2DO )]、 [H2 (H3O )]、 Cu、 Po、 Hg 、Ag、 Pd 、Pt 、Au
镍、钼、锡、铅、(水合氘)、(水合氕)、铜、钋、汞、银、钯、铂、金
金属活动性和反应的剧烈程度无关。大多数人认为铯与水反应会爆炸,而锂与水反应很平和,误以为铯比锂活泼,但这种观点是错误的。金属活动性只和其电极电势有关,和剧烈程度无关。因此,锂是活动性最强的金属。
同样大小厚度的铝片、铁片、铜片放在盐酸里,看谁产生气泡比较剧烈Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 从左到右活性降低,初中背的,有一点印象。
还不错,你可以到店里了解一下
试试索雷SD7101H碳纳米材料修复金属磨损吧,效果应该还可以!
金属活动性顺序的应用(2)
金属活动性顺序的应用(2)
鄂西建始断裂工程活动性评价
本文通过对鄂西建始断裂的几何分形结构和变形结构的分析,结合其新构造活动、现今构造活动特征,探讨断裂的运动学和动力学特征以及形成演化过程。建始断裂分段特征明显,在燕山主期以逆冲作用为主,在燕山晚期以伸展作用为其主要活动特征,在喜马拉雅期则表现为平面左旋剪切活动;在新构造活动期以右旋剪切为主,北段构造活动性相对较强,中段和南段构造活动性相对较弱。断裂在Q1—Q2时期有过明显的活动,其最新活动测试年龄为0.1976±0.16Ma,且现今地震活动微弱,拟定为非工程活动断裂,对附近水电工程建设不存在根本性危害
金属大概是这样:由强到弱 铯最强 然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。初中阶段应该掌握:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
金属活动性顺序的主要判断依据为该金属在中性溶液中的半反应的标准电极电势大小,(通俗地说,标准电极电势基准为298K下含1mol/L浓度的H+溶液,1标准压力的氢气的电极电势,大小规定为0),标准电极电势越小,该金属活动性越强,(非金属相反)标准电极电势>0(即活动性低于氢)时,金属不与非氧化性酸反应,标准电极电势<0时,可与非氧化性酸反映。标准电极电势较小的金属可从标准电极电势较大的金属的盐的水溶液中置换出后者。如金属锂在中性溶液中的标准电极电势为 —3.045V,为活动性最强,而铜(+0.342V)、汞(+0.851V)、银(+0.7996V)、铂(+1.200V)、金(1.691V)都大于0,故一般不与非氧化性酸反应》。
由强到弱的了解金属活动性顺序表可以判断置换反应是否发生。如氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。位置在前的金属可把在后的金属置换出来。位置差距越大置换反应越容易发生。但K ,Ca,Na 首先与水反应,生成对应的碱,因此不能发生置换反应。
Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm、
铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、
Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be
钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、(氢)、钪、钚、钍、镎、铍、
U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co、
铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、
Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au、
镍、钼、锡、铅、(氘分子)、(氢分子)、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金
常用:
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
性质:
1、氢前面的金属能与弱氧化性强酸反应,置换出酸中的氢(浓硫酸、硝酸强氧化性强酸与金属反应不生成氢气)。
如:Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑
2、活动性强的金属能与活动性弱的金属盐溶液反应。
3、大多数金属能与氧气反应。
4、排在H前面的金属,理论上讲都能与水发生化学反应。在常温下,钾,钙,钠等能与水发生剧烈反应,镁、铝等能与热水反应,铁等金属在高温下能与水蒸气反应。
5、金属均无氧化性,但金属离子有氧化性,活动性越弱的金属形成的离子氧化性越强。
6、金属都有还原性,活动性越弱的金属还原性越弱。
非金属是这样:因为非金属一般都是若干原子构成的分子,而分子是非金属常见形态,所以这里排的是分子顺序表,比较实用:氟>氧>氯>溴>氮>硫>氢>红磷>碘>碳>砷>硒>硼>硅[氧和氯可对换,常温下氯的活动性强于氧,高温下氧的活动性远强于氯]稀有气体 :Xe>Kr>Ar>Ne>He总之元素周期表里非金属性越是左下方越弱,越是右上方越强。惰性气体不算。