流动电解液可由第一个_l_作电极到达第二个工作电极，故它常用于两步电解，或用第二个电极检测、分析第一个电极上产生的产物。

电解池基本概念

(1)使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。

(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

(3)当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理（电解池装置如图1）

阴极：与电源负极相连的电极。（得电子发生还原反应）

阳极：与电源正极相连的电极。（失电子发生氧化反应）

电解池电解定义

电解是使电流通过电解质溶液（或者是熔融的电解质）

而在阴、阳两极引起还原氧化反应的过程。

图1是电解CuCl₂溶液的装置。

通电后发生反应：

阳极：

阴极：

电解过程中的能量转化（装置特点）阴极一定不参与反应 不一定是惰性电极；阳极不一定参与反应 也不一定是惰性电极

电解池反应条件

①连接直流电源

②阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极

阳极：与电源正极相连为阳极

③两极处于电解质溶液或熔融电解质中

④两电极形成闭合回路

电解池电极反应

电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。

物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如图1装置中，Cl^-在阳极上失去电子转化为Cl₂，

与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如图1装置中，Cu² 在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：

电解池电解结果

在两极上有新物质生成

电解池反应规律

阳极：活泼金属—电极失电子（Au，Pt除外）；

惰性电极—溶液中阴离子失电子

失电子能力：活泼金属（除Pt，Au）>S^2->I^->Br^->Cl^->OH^->含氧酸根(NO₃^->SO₄^2-)>F^-

阴极：溶液中阳离子得电子能力：Ag >Hg² >Fe³ >Cu² >H （酸）>Pb² >Sn² >Fe² >Zn² >H （水）>Al³ >Mg² >Na >Ca² >K （即金属活泼性顺序表的逆向）

规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。

四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）

①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水。

②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐pH不变。电解质溶液复原—加适量电解质。

③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。

④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。

电解池电解意义

使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属，在金属的保护方面也有一定的用处。