基本解释

外围电子排布式：是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分（原子实）或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。

如Cl：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵将"1s² 2s² 2p⁶"（Cl的内层电子排布，也是Ne的电子排布式）省略，"3s² 3p⁵"即为氯原子的外围电子排布式。同理，K原子的外围电子排布式为4s¹（省略了内层电子排布1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶)、Fe原子外围电子排布式为3d⁶ 4s²(省略了Ar的电子排布式1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶)。

在化学反应中发生变化的是外围电子，而“原子实”不受影响，外围电子排布式能更简捷地、直接地反映原子的电子层结构。

如碳、氧、钠、钙原子的电子排布式分别是1s² 2s² 2p²、1s² 2s² 2p⁴、1s² 2s² 2p⁶ 3s¹、1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²，其简化的电子排布式可以分别表示为[He]2s² 2p²、[He]2s²2p⁴，[Ne]3s¹、[Ar]4s²。

原子实例：

[He]:1s²、

[Ne]:1s² 2s² 2p⁶、

[Ar]:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶、

[Kr]:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶、

[Xe]:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶、

[Rn]:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶、

[Og]:1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 5f¹⁴ 6s² 6p⁶ 6d¹⁰ 7s² 7p⁶。

处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则及其补充规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。

对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为

1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（2）3d（4）

根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为：

1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（1）3d（5）最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成

1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）3d（5）4s（1）即可。

与轨道表示式、原子结构示意图的关系

原子的核外电子排布与轨道表示式、原子结构示意图的关系：原子的核外电子排布式与轨道表示式描述的内容是完全相同的，相对而言，轨道表示式要更加详细一些，它既能明确表示出原子的核外电子排布在哪些电子层、电子亚层上， 还能表示出这些电子是处于自旋相同还是自旋相反的状态，而核外电子排布式不具备后一项功能。原子结构示意图中可以看出电子在原子核外分层排布的情况，但它并没有指明电子分布在哪些亚层上，也没有指明每个电子的自旋情况，其优点在于可以直接看出原子的核电荷数（或核外电子总数）。

原子的核外电子排布与元素周期律的关系

如第一周期中含有的元素种类数为2，是由1s1~2决定的

第二周期中含有的元素种类数为8，是由2s1~2 2p0~6决定的

第三周期中含有的元素种类数为8，是由3s1~2 3p0~6决定的

第四周期中元素的种类数为18，是由4s1~2 3d0~10 4p0~6决定的。

由此可见，元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据，是元素性质周期性变化的根本所在。对于同族元素而言，从上至下，随着电子层数增加，原子半径越来越大，原子核对最外层电子的吸引力越来越小，最外层电子越来越容易失去，即金属性越来越强；对于同周期元素而言，随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的吸引力越来越强，使原子半径逐渐减小，金属性越来越差，非金属性越来越强。