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氧化钠(化学式Na2O,式量61.9789,英文别名:disodium oxide,类别氧化物),白色无定形片状或粉末。对湿敏感。在暗红炽热时熔融,到400℃以上时分解成过氧化钠和金属钠。遇水起剧烈化合反应,形成氢氧化钠。相对密度 2.27。不燃,具腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤。对人体有强烈刺激性和腐蚀性。
中文名
氧化钠
英文名
sodium oxide
化学式
Na2O
分子量
61.9789
CAS登录号
1313-59-3
EINECS登录号
235-641-7
熔 点
1132 .F
沸 点
1275 .F
水溶性
遇水剧烈反应
密 度
2.27
外 观
白色无定形片状或粉末
应 用
脱氢剂
安全性描述
S8、S27、S39、S43、S45
操作处置与储存
操作注意事项:密闭操作,提供充分的局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具(全面罩),穿橡胶耐酸碱服,戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。尤其要注意避免与水接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
储存注意事项:储存于通风、低温的库房内。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与酸类、食用化学品等分开存放,切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
接触控制/个体防护
工程控制:严加密闭,提供充分的局部排风。
呼吸系统防护:可能接触其粉尘时,必须佩戴防尘面具(全面罩)。紧急事态抢救或撤离时,应该佩戴空气呼吸器。
眼睛防护:呼吸系统防护中已作防护。
身体防护:穿橡胶耐酸碱服。
手防护:戴橡胶耐酸碱手套。
其他防护:工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕,淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
主要用作制取钠化合物,以及漂白剂、消毒剂等。脱氢剂。化学反应的聚合或缩合剂[1]。
制备纯氧化钠很困难,在真空中使叠氮化钠(NaN3)和硝酸钠反应可生成氧化钠并放出氮气,或用钠跟过氧化钠、硝酸钠、亚硝酸钠相互反应来制备:2Na+Na2O2=2Na2O
6Na+2NaNO2=4Na2O+N2↑
氧化钠,分子式Na2O,是钠的正常氧化物,常温下是白色固体。其性质极活泼,为碱性氧化物,与水反应生成氢氧化钠。在空气中加热能生成浅黄色的过氧化钠。与水反应: Na2O + H2O = 2NaOH 与酸...
过氧化钠不是碱性氧化物。过氧化钠是过氧化物,不是氧化物;碱性氧化物是指和水反应只生成碱,或者和酸反应生成一种盐和水的氧化物,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和过氧化氢,过氧化氢又能分解成水和氧气,所以过氧...
AI2O3+2NaOH+3H2O=2NaAI(OH)4
外观与性状:白色无定形片状或粉末。
熔点(℃):1132 .F
沸点(℃):1275 .F(升华)
相对密度(与4℃水的密度比):2.27克每立方厘米
闪点(℃):1036
储存:密封干燥保存。SCRC 801179
爆炸上限%(V/V):87%
爆炸下限%(V/V):38%
热力学函数(298.15K,100kPa):
标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ/mol):-414.2
标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ/mol):-375.5
标准熵Smθ(J/K·mol):75.1
禁配物:酸类、水。
避免接触的条件:接触潮湿空气。
遇水发生剧烈反应并放热。与酸类物质能发生剧烈反应。与铵盐反应放出氨气。在潮湿条件下能腐蚀某些金属;有害燃烧产物:自然分解产物未知。
对人体有强烈刺激性和腐蚀性。对眼睛、皮肤、粘膜能造成严重灼伤。接触后可引起灼伤、头痛、恶心、呕吐、咳嗽、喉炎、气短。
该品不燃,具腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤。
S8:保持容器干燥。
S27:立刻除去所有污染衣物。
S39:佩戴眼 / 面防护装置。
S43:灭火时使用 ...(某种合适的灭火装置名称)。
S45:出现意外或者感到不适,立刻到医生那里寻求帮助(最好带去产品容器标签)。
危险货物编号:82006
UN编号:1825
包装方法:塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶;金属桶(罐)或塑料桶外花格箱;螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶(罐)外普通木箱;螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶(罐)外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱。
运输注意事项:铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整,装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋,防高温。公路运输时要按规定路线行驶,勿在居民区和人口稠密区停留。
法规信息化学危险物品安全管理条例(1987年2月17日国务院发布),化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号),工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规,针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定;常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第8.2 类碱性腐蚀品。
皮肤接触:立即脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。
眼睛接触:立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难,给输氧。如呼吸停止,立即进行人工呼吸。就医。
食入:用水漱口,给饮牛奶或蛋清。就医。
灭火方法:消防人员必须穿全身防火防毒服,在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。
应急处理:隔离泄漏污染区,限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩,穿防腐防毒服。不要直接接触泄漏物。
小量泄漏:避免扬尘,小心扫起,收集于干燥、洁净、有盖的容器中。
大量泄漏:收集回收或运至废物处理场所处置。
废弃处置方法:在污水处理厂处理和中和。
与氧气的反应
2Na2O+O2≜2Na2O2
与水的反应
Na2O+H2O=2NaOH
与二氧化碳反应
Na2O+CO2=Na2CO3
与盐酸反应
Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O
制备氧化钠
4Na+O2=2Na2O
氢氧化钠浓度对镁合金阳极氧化的影响
采用电压-时间曲线、全浸腐蚀实验、极化曲线法、X射线衍射法(XRD)、扫描电镜(SEM)和能量色散谱仪(EDS)等方法研究了AZ91D镁合金在含不同浓度氢氧化钠溶液中的阳极氧化行为和膜层的成分、结构。结果表明,在本研究给定工艺中,AZ91D镁合金的阳极氧化过程可分为三个阶段:电火花出现之前的致密层生成阶段,少量小电火花出现的多孔层生成阶段,出现较大电火花的多孔膜层稳定生长阶段。阳极氧化过程中,随着NaOH浓度的升高,出现电火花的时间缩短,出现电火花的电压值降低,阳极氧化膜表面的颗粒变小、孔隙率减小,膜层厚度减小;阳极氧化膜的主要组成是MgO,并含有少量的Mg3B2O6;NaOH浓度对阳极氧化膜耐蚀性影响较大,当NaOH浓度为40g/L时,膜层的耐蚀性能最好。
低钠氧化铝具有熔点高(2040℃)、化学惰性强、电绝缘性好、硬度高、耐磨性好的特点,广泛应用于耐火材料、汽车火花塞、电子基片、耐磨陶瓷等领域,应用前景非常广阔。
Na2O含量是低钠氧化铝的重要技术指标,Na2O含量的高低直接影响氧化铝制品的抗压强度及电绝缘性。Na2O含量高,导电率高、耐磨性差,高温锻烧。Al2O3转化率低,达不到低钠氧化铝质量要求。
国内外市售的低钠氧化铝主要以产品中Na2O含量划分品级,大致分为四个品级,见表1 。
2100433B
与氧气的反应
2Na2O+O2≜2Na2O2
与水的反应
Na2O+H2O=2NaOH
与二氧化碳反应
Na2O+CO2=Na2CO3
与盐酸反应
Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O
制备氧化钠
4Na+O2=2Na2O
氢氧化钠(NaOH),俗称烧碱、火碱、苛性钠,因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的,常温下是一种白色晶体,具有强腐蚀性。易溶于水,其水溶液呈强碱性,能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱,是化学实验室的必备药品之一。氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气,对其必须密封保存,且要用橡胶瓶塞。它的溶液可以用作洗涤液。
氢氧化钠于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子,可与任何质子酸进行酸碱中和反应,以氢氯酸为例:
NaOH + HCl → NaCl + H2O 另外,于许多的有机反应中,氢氧化钠也扮演着催化剂的角色,其中,最具代表性的莫过于酯化反应,又名皂化反应:
RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH 之所以氢氧化钠于空气中容易变质,是因为空气中含有二氧化碳:
2NaOH + CO2+ H2O → Na2CO3 倘若持续通入过量的二氧化碳,则会生成碳酸氢钠,俗称为小苏打,反应方程式如下所示:
Na2CO3 + CO2 → 2NaHCO3+ H2O氢氧化钠腐蚀性极高,就连玻璃制品也无法幸免于难,两者会生成硅酸钠〈sodium silicate〉,使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上,无法再次使用之。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液,会造成玻璃容器损坏,甚至破裂的情况。
两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气,1986年,英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液,氢氧化钠便与油罐壁上的铝产生化学变化,导致油罐因内部压力过载而永久受损,反应方程式如下所示:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑氢氧化铝为一相当常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂,因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水,故于自来水中添加明矾可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出,再利用简单的过滤设备,即可完成自来水的初步过滤。明矾的制备也牵涉到氢氧化钠的使用:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
KAl(SO4)2·12H2O +4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2SO4
广泛应用的污水处理剂、基本分析试剂、配制分析用标准碱液、少量二氧化碳和水分的吸收剂、酸的中和钠盐制造。制造其它含氢氧根离子的试剂;在造纸、印染、废水处理、电镀、化工钻探方面均有重要用途;国内品牌有:天惠牌、天工牌、金达牌。
氢氧化钠还是许多有机反应的良好催化剂。其中最典型的是酯的水解反应:RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH
密闭包装,贮于阴凉干燥处。与酸类、铵类、易(可)燃物等分储分运。
不可与皮肤接触,若皮肤(眼睛)接触,用流动清水冲洗,涂抹硼酸溶液。
若误食,用水漱口,饮牛奶或蛋清(等酸性无害食品)且需立即就医。
废弃的氢氧化钠不能直接倒入下水道,可以利用酸性中和,如盐酸、硫酸等。(化学方程式为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O)
1.样品中滴加过量稀盐酸若有气泡产生,则氢氧化钠变质。
原理:2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O
2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O
(空气中含有少量的二氧化碳,而敞口放置的NaOH溶液能够与CO2反应
HCl中的氢离子能够与碳酸根离子反应生成气体)
注:HCl会优先与NaOH反应生成NaCl和H2O。因为NaOH是强碱,而Na2CO3是水溶液显碱性。
2.样品中加澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则氢氧化钠变质。
原理:Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
3.样品中加氯化钡,若有白色沉淀生成,则氢氧化钠变质。
原理:Na2CO3 + BaCl2==== BaCO3↓+ 2Nacl
4、部分变质,先加入NH4Cl,有刺激性气味气体生成,再加入过量稀盐酸 ,有气泡产生。
原理:NH4Cl+NaOH====NH3↑+H2O+NaCl
2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O
纯的无水氢氧化钠为白色半透明,结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水,溶解度随温度的升高而增大,溶解时能放出大量的热,288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感,溶液呈强碱性,能与酸性物质反应,具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种:纯固体烧碱呈白色,有块状、片状、棒状、粒状,质脆;纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油;但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用,溶解或浓溶液稀释时会放出热量;与无机酸发生中和反应也能产生大量热,生成相应的盐类;与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢;与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物;能使油脂发生皂化反应,生成相应的有机酸的钠盐和醇,这是去除织物上的油污的原理。注:氢氧化钠只要拿出来放在空气中就会迅速吸收空气中的水分子(即潮解)而溶解生成氢氧化钠溶液。