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0族元素

2 10 18 36 54 86 氦 氖 氩 氪 氙 氡 0族元素由于已经稳定,最外层电子数为8(氦为2),故常以单质气体存在。化学性质极不活泼,除如XeF2等极少数化合物外几乎不与其他物质在任何情况发生化学反应。其中氦、氖没有化合物。

0族元素基本信息

0族元素Uuo118号

元素简介

元素序号:118

元素符号:Uuo

元素名称:Ununoctium

元素原子量:[293]

元素类型:非金属

发现人:Yu. Ts. Oganessian

发现年代:2002年3月19日

发现过程:2002年用氪轰击铅制得。

元素描述

元素来源:Berkeley实验室的V. Ninov等人于1999年发表了利用86Kr+208Pb通过1n道生成118号元素的实验结果[Nin99],但结果于2001年宣布收回。2002年6月25日,Dubna的Yu. Ts. Oganessian在德国重离子研究中心GSI作的一次学术报告上报告了Dubna合成118号元素的新结果。入射束流48Ca的能量为5.1 MeV/u,对应复合核的激发能为29 MeV,束流强度为0.8 pmA靶为230 mg/cm2的纯度为97.3%的249Cf(总重量为7.1 mg,自身每秒钟放出2&acute;109个a粒子)。总束流时间为75天,对应的总照射量为2&acute;1019个束流粒子。实验前估计,3n道的截面~0.5 pb,4n的截面<0.1 pb。整个实验过程中观察到两个可能的事件。一个是2002年3月19日5:28得到的一个如下衰变链(选自Oganessian报告的照片),其中290116和286114均是第一次被观察到。另一个是3月16日7:04观察到的一个寿命为3.2 ms的自发裂变事件。

元素用途:由于只得到几个原子且其半衰期只有12毫秒,故尚未有其用途的研究。

元素辅助资料

2006年10月16日,美国与俄罗斯科学家以钙离子与锎(Cf,Californium)碰撞制造Uuo,并宣称存在千分之一秒。但获得确认尚需数年时间。

大家熟悉的元素周期表,在横周期的末端,全部是惰性气体元素,新发现的惰性气体118号元素,位于第7周期末端,与第6周期拥有32个元素一样,它的横向一共有18格,加上隐藏在"锕"后面的14个锕系元素,第7周期同样拥有32个元素(16对)。这样,元素表各周期竖向的元素数量,已基本形成奇偶数对称的平方数列雏形:

奇数周期

第1周期: 氢氦(1*1=1对)

第3周期: 钠镁铝硅磷硫氯氩(2*2=4对)

第5周期: 铷锶钇锆铌钼锝钌铑钯银镉铟锡锑碲碘氙(3*3=9对)

第7周期: 钫镭锕钍镤铀镎钚镅锔锫锎锿镄钔锘铹 Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo(4*4=16对)

偶数周期

第6周期:铯钡镧铈镨钕钷钐铕钆铽镝钬铒铥镱镥铪钽钨铼锇铱铂金汞铊铅铋钋砹氡(4*4=16对)

第4 周期:钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴氪(3*3=9对)

第2周期:锂铍硼碳氮氧氟氖(2*2=4对)

第8周期:119号,120号(1*1=1对,但这2个元素尚待发现)

同样的,稀有气体元素的壳层电子对分布,也是呈对称的平方数列:

第6周期:氡元素1层-4层的壳层电子对排列:1对,4对,9对,16对,

第7周期:118号元素1层-7层的壳层电子对排列:1对,4对,9对。16,16对,9对,4对,(要完成对称,还需发现第8周期的1对元素)

发现118号元素的重大意义在于:对称与平方是人类探索自然规律的两大数学工具。

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0族元素常见问题

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0族元素文献

西洋元素与大理传统白族建筑的融合研究 西洋元素与大理传统白族建筑的融合研究

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以大理喜洲、大理古镇及周边地区的白族建筑为研究对象,通过调查西洋元素融入传统白族建筑的来由,对不同文化背景下西洋元素与白族独特的民族元素在建筑中融合的特殊现象进行了分析,并从白族建筑中的窗户、材料及布局等方面总结了西洋元素在传统白族建筑中的表现形式,说明了白族建筑文化的包容性。

黑色板岩金矿中铂族元素的存在形式 黑色板岩金矿中铂族元素的存在形式

黑色板岩金矿中铂族元素的存在形式

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本文着重研究了碳质板岩硫化物浸染型金矿石中铂族元素富集的罕见现。查明在矿石中呈三种形式存在 :1.在碳化物,硫化物中呈分散的杂质;2.自然金银生金镍的碲化物精矿中的混入物;3.作为铂族元素本身的矿物。

外围电子排布式简介

基本解释

外围电子排布式:是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分(原子实)或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。

如Cl:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5将"1s2 2s2 2p6"(Cl的内层电子排布,也是Ne的电子排布式)省略,"3s2 3p5"即为氯原子的外围电子排布式。同理,K原子的外围电子排布式为4s1(省略了内层电子排布1s2 2s2 2p6 3s2 3p6)、Fe原子外围电子排布式为3d6 4s2(省略了Ar的电子排布式1s2 2s2 2p6 3s2 3p6)。

在化学反应中发生变化的是外围电子,而“原子实”不受影响,外围电子排布式能更简捷地、直接地反映原子的电子层结构。

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