原子中每个电子的能量是由他所处的轨道高度（能级）以及主量子数n和角量子数l来代表；(量子数是量子力学中表述原子核外电子运动的一组整数或半整数。因为核外电子运动状态的变化不是连续的，而量子数是量子化的，所以量子数的取值也不是连续的，而只能取一组整数或半整数；量子数包括主量子数n、角量子数l、磁量子数m和自旋量子数ms四种，前三种是在数学解析薛定谔方程过程中引出的，而最后一种则是为了表述电子的自旋运动提出的。)n是整数。通常把n相同的轨道称为属于同一壳层。从距离核最近的壳层向外数，把壳层依次编号为：1、2、3、4、5、6、7、…，分别用符号K、L、M、N、O、P、Q、…表示。n越小，离核愈近，壳层上的电子的能量愈低。属于同一主量子数n的电子，其轨道角动量可以是0、1、2、…、(n-1)，分别用角量子数l等于 0、1、2、…、(n-1)表示，记为s、p、d、f、g、…。例如同属于n=3，l=0、1和2的轨道,分别称为3s、3p和3d轨道。l愈小表示电子轨道运动的能量愈小。角量子数为 l的轨道内含有2l 1个轨道。所以s、p、d和f轨道内分别含有2、6、10和14个轨道。由此推算：主量子数为n的壳层中轨道的总数为：

即n=1、2、3、4…的壳层内分别含有 2、8、18、32、…个轨道。因此,原子体系的状态可以用其中全体N个电子的量子数n和l的集合(n1l1、n2l2、…、nNlN)来表示，这个集合就称为原子的电子构型。

原子中轨道：

ls<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d

<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d…ns<(n-3)g<(n-2)f<(n-1)d 电子构型分子的电子构型

分子体系的电子状态也可以用全体电子所处的单电子轨道的总体来表示。以异核双原子分子NO为例：分子轨道按照它在分子轴向上没有节面、有一个节面或有二个节面而分别称为σ、π或δ分子轨道。各类分子轨道内,按能量次序由低向高排列编号（如1σ、2σ、3σ、4σ…，和1π、2π、3π…）。每个σ分子轨道内含有2个电子,π分子轨道内有4个电子……再按照上述的泡利不相容原理、能量最低原理和洪特原则，将原先氮原子的7个电子和氧原子的8个电子(共15电子)填入分子轨道，并且按分子轨道的能量次序由低向高写出：

(1σ)2(2σ)2(3σ)2(4σ)2(1π)4(5σ)2(2π)1

这就是NO分子的电子构型。实际上分子轨道1σ和2σ上的电子仍在原有的原子核周围，本质还是氮原子和氧原子上的K层（n=1）电子,故NO分子的电子构型又可

电子构型配合物的电子构型

配合物的电子构型指中心原子的价电子数。

例：IrCl[P(CH ₃) ₃] ₃中的Ir是16电子的构型，而IrCl ₃[P(CH ₃) ₃] ₃中的Ir是18电子的构型。

写为KK(3σ)2(4σ)2(1π)4(5σ)2(2π)1。

电子构型外围电子层排布

（括号指可能的电子层排布）

1.H 1s ¹

2 .He 1s ²

3 .Li 2s ¹

4 .Be 2s ²

5 .B 2s ² 2p ¹

6 .C 2s ² 2p ²

7 .N 2s ² 2p ³

8 .O2s ² 2p ⁴ 一些元素的电子构型

9 .F 2s ² 2p ⁵

10. Ne 2s ² 2p ⁶

11 .Na 3s ¹

12 .Mg 3s ²

13 .Al 3s ² 3p ¹

14 .Si 3s ² 3p ²

15 .P 3s ² 3p ³

16 .S 3s ² 3p ⁴

17 .Cl 3s ² 3p ⁵

18 .Ar 3s ² 3p ⁶

19 .K 4s ¹

20 .Ca 4s ²

21 .Sc 3d ¹ 4s ²

22 .Ti 3d ² 4s ²

23 .V 3d ³ 4s ²

24 .Cr 3d ⁵ 4s ¹

25 .Mn 3d ⁵ 4s ²

26 .Fe 3d ⁶ 4s ²

27 .Co 3d ⁷ 4s ²

28 .Ni 3d ⁸ 4s ²

29 .Cu 3d ¹⁰ 4s ¹

30 .Zn 3d ¹⁰ 4s ²

31 .Ga 4s ² 4p ¹

32 .Ge 4s ² 4p ²

33 .As 4s ² 4p ³

34 .Se 4s ² 4p ⁴

35 .Br 4s ² 4p ⁵

36 .Kr 4s ² 4p ⁶

37 .Rb 5s ¹

38 .Sr 5s ²

39 .Y 4d ¹ 5s ²

40 .Zr 4d ² 5s ²

41 .Nb 4d ⁴ 5s ¹

42 .Mo 4d ⁵ 5s ¹

43 .Tc 4d ⁵ 5s ²

44 .Ru 4d ⁷ 5s ¹

45 .Rh 4d ⁸ 5s ¹

46 .Pd 4d ¹⁰

47 .Ag 4d ¹⁰ 5s ¹

48 .Cd 4d ¹⁰ 5s ²

49 .In 5s ² 5p ¹

50 .Sn 5s ² 5p ²

51 .Sb 5s ² 5p ³

52 .Te 5s ² 5p ⁴

53 .I 5s ² 5p ⁵

54 .Xe 5s ² 5p ⁶

55 .Cs 6s ¹

56 .Ba 6s ²

57 .La 5d ¹ 6s ²

58 .Ce 4f ¹ 5d ¹ 6s ²

59 .Pr 4f ³ 6s ²

60 .Nd 4f ⁴ 6s ²

61 .Pm 4f ⁵ 6s ²

62 .Sm 4f ⁶ 6s ²

63 .Eu 4f ⁷ 6s ²

64 .Gd 4f ⁷ 5d ¹ 6s ²

65 .Tb 4f ⁹ 6s ²

66 .Dy 4f ¹⁰ 6s ²

67 .Ho 4f ¹¹ 6s ²

68 .Er 4f ¹² 6s ²

69 .Tm 4f ¹³ 6s ²

70 .Yb 4f ¹⁴ 6s ²

71 .Lu 4f ¹⁴ 5d ¹ 6s ²

72 .Hf 5d ² 6s ²

73 .Ta 5d ³ 6s ²

74 .W 5d ⁴ 6s ²

75 .Re 5d ⁵ 6s ²

76 .Os 5d ⁶ 6s ²

77 .Ir 5d ⁷ 6s ²

78 .Pt 5d ⁹ 6s ¹

79 .Au 5d ¹⁰ 6s ¹

80 .Hg 5d ¹⁰ 6s ²

81 .Tl 6s ² 6p ¹

82 .Pb 6s ² 6p ²

83 .Bi 6s ² 6p ³

84 .Po 6s ² 6p ⁴

85 .At 6s ² 6p ⁵

86 .Rn 6s ² 6p ⁶

87 .Fr 7s ¹

88 .Ra 7s ²

89 .Ac 6d ¹ 7s ²

90 .Th 6d ² 7s ²

91 .Pa 5f ² 6d ¹ 7s ²

92 .U 5f ³ 6d ¹ 7s ²

93 .Np 5f ⁴ 6d ¹ 7s ²

94 .Pu 5f ⁶ 7s ²

95 .Am 5f ⁷ 7s ²

96 .Cm 5f ⁷ 6d ¹ 7s ²

97 .Bk 5f ⁹ 7s ²

98 .Cf 5f ¹⁰ 7s ²

99 .Es 5f ¹¹ 7s ²

100. Fm 5f ¹² 7s ²

101 .Md (5f ¹³ 7s ²)

102 .No (7s ²)

103 .Lr (6d ¹ 7s ²)

104 .Rf (6d ² 7s ²)

105 .Db (6d ³ 7s ²)

106 .Sg 6d ⁴ 7s ²

107 .Bh 6d ⁵ 7s ²

108 .Hs 6d ⁶ 7s ²

109 .Mt 6d ⁷ 7s ²

110 .Ds 6d ⁹ 7s ¹

111 .Rg7s ¹

112 .Cn 7s ²

113 .Uut 7p ¹

114 .Uuq 7p ²

115 .Uup 7p ³

116 .Uuh 7p ⁴

117 .Uus 7p ⁵

118 .Uuo 7p ⁶

119 .Uue 7p ⁶ 8s ¹

2100433B