铵盐皆为晶体，易溶于水，常伴有吸热现象。在水溶液中水解一般呈弱酸性（除某些弱酸K_a值≤氨的K_b值的铵盐，例如醋酸铵、氰化铵等）。

加热则出NH₃，是铵盐的重要检验方法之一。热分解情况与对应的酸有关。一般非氧化性酸的铵盐（如NH₄Cl，NH₄Br，(NH₄)₃PO₄等）热分解产物为NH₃与对应酸。氧化性酸的铵盐热分解比较复杂，产物有N₂或其氧化物出现，如：

强酸铵盐与弱酸铵盐相比，弱酸铵盐的稳定性较差，如NH₄HCO₃，(NH₄)₂CO₃等在常温条件下就缓慢分解成NH₃、CO₂和水蒸气而损失。

铵根鉴定方式

碱性溶液中的（奈斯勒试剂或称铵态氮试剂）是鉴定铵根离子的特效试剂。

在试液中加入少量氢氧化钾，然后煮沸，将沾有奈斯勒试剂的滤纸放在试管口检测逸出气体中是否有氨气。

如果没有干扰离子可以直接往试液中加入奈斯勒试剂检验。

奈氏试剂检验铵离子的主要反应式为：

2HgI₄^2- NH₄ 4OH^-=[Hg₂NH₂O]I(红) 7I^- 3H₂O

作用后产生黄色或棕色（高浓度时）沉淀。

制备方式

①制备四碘合汞(II)酸银(I)：Ag₂(HgI₄)，在45～50℃由黄色可逆地变为红色。

2AgNO₃ K₂(HgI₄)=Ag₂(HgI₄)↓ 2KNO₃

②制备四碘合汞(II)酸铜(I)：Cu₂(HgI₄)，在71℃由红色变为黑紫色。

2CuSO₄ K₂(HgI₄) SO₂ 2H₂O=Cu₂(HgI₄) K₂SO₄ 2H₂SO₄

铵根铵盐的碱解

铵盐会和强碱溶液在加热条件下反应生成NH₃，离子方程如下：

一般使用NH₄Cl和NaOH：

化学式：NH₄

立体构型：正四面体型，与甲烷互为等电子体。

定义：是由氨分子衍生出的正价离子。氨分子得到一个质子就形成铵离子。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”，属于原子团。

铵根遇大量氢氧根（OH^-）易生成氨气（NH₃）和水：

铵盐一般为易溶于水的白色晶体，可用做肥料。