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铵盐皆为晶体,易溶于水,常伴有吸热现象。在水溶液中水解一般呈弱酸性(除某些弱酸Ka值≤氨的Kb值的铵盐,例如醋酸铵、氰化铵等)。
加热则出NH3,是铵盐的重要检验方法之一。热分解情况与对应的酸有关。一般非氧化性酸的铵盐(如NH4Cl,NH4Br,(NH4)3PO4等)热分解产物为NH3与对应酸。氧化性酸的铵盐热分解比较复杂,产物有N2或其氧化物出现,如:
强酸铵盐与弱酸铵盐相比,弱酸铵盐的稳定性较差,如NH4HCO3,(NH4)2CO3等在常温条件下就缓慢分解成NH3、CO2和水蒸气而损失。
碱性溶液中的(奈斯勒试剂或称铵态氮试剂)是鉴定铵根离子的特效试剂。
在试液中加入少量氢氧化钾,然后煮沸,将沾有奈斯勒试剂的滤纸放在试管口检测逸出气体中是否有氨气。
如果没有干扰离子可以直接往试液中加入奈斯勒试剂检验。
奈氏试剂检验铵离子的主要反应式为:
2HgI42- NH4 4OH-=[Hg2NH2O]I(红) 7I- 3H2O
作用后产生黄色或棕色(高浓度时)沉淀。
制备方式
①制备四碘合汞(II)酸银(I):Ag2(HgI4),在45~50℃由黄色可逆地变为红色。
2AgNO3 K2(HgI4)=Ag2(HgI4)↓ 2KNO3
②制备四碘合汞(II)酸铜(I):Cu2(HgI4),在71℃由红色变为黑紫色。
2CuSO4 K2(HgI4) SO2 2H2O=Cu2(HgI4) K2SO4 2H2SO4
铵盐会和强碱溶液在加热条件下反应生成NH3,离子方程如下:
一般使用NH4Cl和NaOH:
化学式:NH4
立体构型:正四面体型,与甲烷互为等电子体。
定义:是由氨分子衍生出的正价离子。氨分子得到一个质子就形成铵离子。由于化学性质类似于金属离子,故命名为“铵”,属于原子团。
铵根遇大量氢氧根(OH-)易生成氨气(NH3)和水:
铵盐一般为易溶于水的白色晶体,可用做肥料。
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铵根离子还可以和阴离子结合形成盐,大部分铵盐都可溶(如硅酸铵溶于水会双水解)。
常见的铵盐有:
氯化铵 硝酸铵 碳酸氢铵 一般的铵盐命名为某化铵或某酸铵,如氯化铵、醋酸铵等。
要区别碳铵于其他的铵盐,可以通过加热的方式。
NH4HCO3=△=NH3↑+H2O+CO2↑
但请注意:这个方法最好不要用于鉴别硝酸铵,因为硝酸铵遇高温容易发生爆炸。
酸性环境下,溶解在水中的氨分子以一水合氨或铵根离子的形式存在。浓氨水容易大量挥发出氨气。液氨自耦电离能产生铵离子和氨基离子。