注:按碱性由弱到强顺序排列。

简介

化学式是NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的。常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红，使石蕊溶液变蓝，实验中除二氧化碳(CO2)。2004年全球产量约为6000万公吨，而需求量是51万公吨。 纯氢氧化钠是白色固体可用颗粒并具有吸湿性，因此它应存放在一个密封的容器中。氢氧化钠溶于乙醇和甲醇。熔融氢氧化钠需要很高的温度。氢氧化钠溶液会在布料和纸张留下黄色污渍。

氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。它的溶液可以用作洗涤液。

性质

溶液为无色透明的钠碱液体，是强碱之一，易在水中溶解，能与许多有机、无机化合物起化学反应，腐蚀性很强，能灼伤人体皮肤等。氢氧化钠属于危险化学品，在中华人民共和国《危险货物品名表》(GB 12268-90)中，属第八类危险货物腐蚀品中的碱性腐蚀品，编号82001。其生产、经营、储存、运输、使用和废弃品的处置须遵照《危险化学品安全管理条例》。

氢氧化钠在水中完全电离出钠离子和氢氧根离子，可与任何质子酸进行中和反应。以氢氯酸为例:

NaOH + HCl → NaCl + H2O氢氧化钠还是许多有机反应的良好催化剂。其中最典型的是酯的水解反应:

RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH反应进行的既完全又迅速。这就是氢氧化钠能灼伤皮肤的原因。

氢氧化钠是制造肥皂的重要原料之一。氢氧化钠溶液加油，比例合适会反应混合，成为固体肥皂。这一反应也是利用了水解的原理，而这一类在NaOH催化下的酯水解称为皂化反应。

氢氧化钠在潮湿的空气中会潮解。

氢氧化钠在空气中易变质，其原因是遇到空气中的CO2。

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O如果继续通入过量的CO2甚至可以生成(碳酸氢纳)NaHCO3，反应方程式如下:

Na2CO3 + 2CO2 + H2O → 2NaHCO3，NaOH能够与玻璃发生缓慢的反应，生成硅酸钠(sodium silicate)，因而会使装有氢氧化钠的玻璃瓶与瓶塞"粘合"起来。如果长时间盛放热NaOH溶液会令玻璃容器损坏，甚至破裂。

用途

氢氧化钠被广泛用于各种生产过程。

工业上，氢氧化钠的主要应用领域为造纸、纺织印染、氧化铝、日用化工、制药、水处理、钢铁等行业。

在化工生产中，氢氧化钠提供碱性环境或作催化剂。NaOH的稀溶液家用时可以做洗涤液。

在食品生产中，氢氧化钠有时被用来加工食品。氢氧化钠甚至是一道名菜的必要调料。注意，此时氢氧化钠的使用是严格控制的;而一些不法商贩会过量使用氢氧化钠从而使食品更"好看"，但这样的食品能致病。

工业制法

氢氧化钠在工业中是制氯气过程的副产物。电解饱和食盐水直至氯元素全部变成氯气逸出，此时留在溶液里的只有氢氧化钠一种溶质。反应方程式为:

2NaCl+2H2O===通电====2NaOH+H2↑+Cl2↑

Na2CO3+Ca(OH)2 ====CaCO3↓+2NaOH一个生产NaOH的旧方法为勒布朗法，通过高温煅烧使Na2CO3分解为Na2O和CO2，然后Na2O与水反应形成NaOH。这种方法仍然会偶然使用。

⑴化学式

中文名称:氢氧化锂

英文名称:Lithium hydroxide

别名:Lithium hydroxide monohydrate

CAS:1310-66-3

化学式:LiOH

分子量:41.96

⑵性状

氢氧化锂(LiOH)是一种苛性碱，固体为白色晶体粉末或小颗粒，属四方晶系晶体。相对密度为1.46g/cm3，熔点为471℃，沸点925℃，于沸点开始分解，在1626℃完全分解。它微溶于乙醇，可溶于甲醇，不溶于醚;因溶解放热和溶解后溶液密度变大的缘故，在288K饱和水溶液浓度可达5.3mol/L。可认为是强碱:Kb=0.675，pK=0.17。一水合物属单斜晶系晶体，溶解度:22.3g/100g水(10℃)，密度为1.51g/cm3。呈强碱性，因而其饱和溶液可使酚酞改变结构，能使酚酞由深红色转变为无色。在空气中极易吸收二氧化碳.氢氧化锂有强的腐蚀性及刺激性。应密封保存.

⑶用途

氢氧化锂可用做光谱分析的展开剂、润滑油。它作为碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%~15%，提高使用寿命2~3倍。它用做二氧化碳的吸收剂，可净化潜艇内的空气。化学方程式为:2LiOH(固)+CO2(气)=Li2CO3(固)+H2O(液)。可用于锂盐制造、有机酸的滴定、照相显影剂等许多用途。

⑷制取

氢氧化锂通常是靠将碳酸锂与石灰乳调成浆状，用100℃水蒸气加热，滤去碳酸钙的方法来制备。

⑸存放

氢氧化锂有强的腐蚀性和刺激性，应密封于干燥处保存。

附:参考纯度

分析纯:90%，化学纯:90%，工业纯:一般为85%左右