保持贮藏器密封

放入紧密的贮藏器内，储存在阴凉，干燥的地方

1.先将试剂硝酸银溶于蒸馏水中，然后在不断搅拌下加入理论量试剂盐酸（ 或试剂氯化钠溶液） ，反应很快产生白色氯化银沉淀：

待沉淀不再生成，则反应结束，过滤，沉淀吸干后用蒸馏水洗涤数次至NO3- 离子含量合格，并于80℃下暗室烘干。

CAS号：7783-90-6

MDL号：MFCD00003399

EINECS号：232-033-3

RTECS号：VW3563000

PubChem号：24852260

1. 性状：白色粉末。见光变紫并逐渐变黑。

2. 密度（g/mL 25ºC）：5.56

3. 相对蒸汽密度（g/mL,空气=1）：未确定

4. 熔点（ºC）：455

5. 沸点（ºC，常压）：1550

6. 沸点（ºC,5.2kPa）：未确定

7. 折射率（n20/D）：2.071

8. 闪点（ºC，）：1550

9. 比旋光度（º）：未确定

10. 自燃点或引燃温度（ºC）：1mm hg

11. 蒸气压（kPa,25ºC）：未确定

12. 饱和蒸气压（kPa,60ºC）：未确定

13. 燃烧热（KJ/mol）：未确定

14. 临界温度（ºC）：未确定

15. 临界压力（KPa）：未确定

16. 油水（辛醇/水）分配系数的对数值（25℃）：未确定

17. 爆炸上限（%,V/V）：未确定

18. 爆炸下限（%,V/V）：未确定

19. 溶解性(mg/mL)：溶于氨、氰化钾、硫代硫酸钠、碳酸铵溶液等，微溶于盐酸，不溶于水、乙醇或稀酸。

中文名称:氯化银

英文名称:Silver(I)Chloride

更多名称:Strontium chloride

CAS号:7783-90-6

分子式:AgCl

分子量:143.3212

1.如果遵照规格使用和储存则不会分解

2.避免接触光，氨

对水是稍微危害的，若无政府许可，勿将材料排入周围环境

1.分析试剂。光谱分析中用作缓冲剂，以提高稀土元素的灵敏度。2.光度测定。照相。电镀。

照相

在不是非常敏感的照片软片、胶版和胶纸上有使用氯化银。但一般软片上使用的是化学性质上类似，但是更加对光敏感的溴化银AgBr。

电极

氯化银在电化学中非常重要的应用是银-氯化银-参比电极。这种电极不会被极性化，因此可以提供精确的资料。由于实验室中越来越少使用汞，因此AgCl/Ag电极的应用越来越多。

这种电极可以使用电化学氧化的方式在盐酸中制作：比如将两根银线插入盐酸中，然后在两根线之间施加一至二伏电压，阳极就会被氯化银覆盖（阳极反应：2 Ag + 2 HCl2→ AgCl + 2 H ++ 2 e-，阴极反应：2 H + 2e-→H2，总反应：2 Ag + 2 HCl→ 2 AgCl + H2）。使用这个方式可以确保氯化银只在电极有电的情况下产生。

氯化银难溶于水，难溶于稀硝酸。因此在实验室中它常被用来测定样品

氯化银

的含银量。

AgCl悬浊液中还是有银离子的，所以Zn可以与银离子反应，置换出银，所以AgCl悬浊液能和Zn反应：2AgCl+Zn=ZnCl2+2Ag

硫化银的溶解度比氯化银还小，根据沉淀转化的原理，氯化银可以和硫离子反应生成硫化银：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl

在很古老的，不是非常敏感的照片胶卷、胶版和胶纸上有使用氯化银。但一般胶卷上使用的是化学性质上类似，但是更加对光敏感的溴化银AgBr。

氯化银在电化学中非常重要的应用是银-氯化银-参比电极。这种电极不会被极性化，因此可以提供精确的数据。由于实验室中越来越少使用汞，因此Ag/AgCl-电极的应用越来越多。

这种电极可以使用电化学氧化的方式在盐酸中制作：比如将两根银线插入盐酸中，然后在两根线之间施加一至二伏电压，阳极就会被氯化银覆盖（阳极反应：2Ag + 2HCl -→ 2AgCl + 2H+ + 2e−，阴极反应：2H+ + 2e− -→ H2，总反应：2Ag + 2HCl -→ 2AgCl + H2）。使用这个方式可以确保氯化银只在电极有电的情况下产生。

氯化银参比电极分为长效氯化银参比电极及便携式氯化银参比电极两种。

氯化银参比电极(即银/氯化银参比电极)是由覆盖着氯化银的金属银浸渍在氯化钾或盐酸溶液中组成。

名称:氯化银

分子式:AgCl

简述:白色粉状晶体

CAS号:7783-90-6

相态:固态

颜色:白色，在光作用下颜色会变深 (见光变紫色并逐渐变黑)

密度:5.56 g/cm;

摩尔质量:143.323 g/mol

熔点:455°C

沸点:1550°C

安全提示

操作:-

半数致死量(鼠，口服):10000 mg/kg

溶解度:0.0019 g/l水 (在水中的溶解度为2∙10-10 mol2/l2。)

易溶于:浓氨水、硫代硫酸溶液、氰酸溶液 煮沸的浓盐酸(在这些溶液中它形成[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3−和[Ag(CN)2]0−等。)

不易溶于:有机溶液

不溶于:水、乙醇，稀酸。

晶体结构:与NaCl结构一样

热力学

ΔfH0s:-127kJ/mol

S0s:96J/(mol · K)

氯化银是由氯化钠溶液或盐酸加入硝酸银溶液生成沉淀而得，应在暗室红光下进行。

由于氯化银非常不易溶，因此在实验室中它常被用来测定样品的含银量。

在不是非常敏感的照片胶卷、胶版和胶纸上有使用氯化银。但一般胶卷上使用的是化学性质上类似，但是更加对光敏感的溴化银AgBr。

氯化银在电化学中非常重要的应用是银-氯化银-参比电极。这种电极不会被极性化，因此可以提供精确的数据。由于实验室中越来越少使用汞，因此Ag/AgCl-电极的应用越来越多。

这种电极可以使用电化学氧化的方式在盐酸中制作:比如将两根银线插入盐酸中，然后在两根线之间施加一至二伏电压，阳极就会被氯化银覆盖(阳极反应:2Ag + 2HCl -→ 2AgCl + 2H+ + 2e−，阴极反应:2H+ + 2e− -→ H2，总反应:2Ag + 2HCl -→ 2AgCl + H2)。使用这个方式可以确保氯化银只在电极有电的情况下产生。

与其它卤化银盐如AgBr和AgI不同的是氯化银能够溶解在稀的氨溶液中:

AgCl + 2NH3 -→ [H3N-Ag-NH3]+ + Cl−

在氰酸溶液中氯化银也能溶解并形成类似的复合物。在浓盐酸中氯化银可以形成[Cl-Ag-Cl]-，因此有限可溶。

在氨溶液中加入硫化物又可以形成不可溶的银盐:

2[Ag(NH3)2]+ + S2− -→ Ag2S↓ + 4NH3