名称:氯化银

分子式:AgCl

简述:白色粉状晶体

CAS号:7783-90-6

相态:固态

颜色:白色，在光作用下颜色会变深 (见光变紫色并逐渐变黑)

密度:5.56 g/cm;

摩尔质量:143.323 g/mol

熔点:455°C

沸点:1550°C

安全提示

操作:-

半数致死量(鼠，口服):10000 mg/kg

溶解度:0.0019 g/l水 (在水中的溶解度为2∙10-10 mol2/l2。)

易溶于:浓氨水、硫代硫酸溶液、氰酸溶液 煮沸的浓盐酸(在这些溶液中它形成[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3−和[Ag(CN)2]0−等。)

不易溶于:有机溶液

不溶于:水、乙醇，稀酸。

晶体结构:与NaCl结构一样

热力学

ΔfH0s:-127kJ/mol

S0s:96J/(mol · K)

氯化银是由氯化钠溶液或盐酸加入硝酸银溶液生成沉淀而得，应在暗室红光下进行。

由于氯化银非常不易溶，因此在实验室中它常被用来测定样品的含银量。

在不是非常敏感的照片胶卷、胶版和胶纸上有使用氯化银。但一般胶卷上使用的是化学性质上类似，但是更加对光敏感的溴化银AgBr。

氯化银在电化学中非常重要的应用是银-氯化银-参比电极。这种电极不会被极性化，因此可以提供精确的数据。由于实验室中越来越少使用汞，因此Ag/AgCl-电极的应用越来越多。

这种电极可以使用电化学氧化的方式在盐酸中制作:比如将两根银线插入盐酸中，然后在两根线之间施加一至二伏电压，阳极就会被氯化银覆盖(阳极反应:2Ag + 2HCl -→ 2AgCl + 2H+ + 2e−，阴极反应:2H+ + 2e− -→ H2，总反应:2Ag + 2HCl -→ 2AgCl + H2)。使用这个方式可以确保氯化银只在电极有电的情况下产生。

与其它卤化银盐如AgBr和AgI不同的是氯化银能够溶解在稀的氨溶液中:

AgCl + 2NH3 -→ [H3N-Ag-NH3]+ + Cl−

在氰酸溶液中氯化银也能溶解并形成类似的复合物。在浓盐酸中氯化银可以形成[Cl-Ag-Cl]-，因此有限可溶。

在氨溶液中加入硫化物又可以形成不可溶的银盐:

2[Ag(NH3)2]+ + S2− -→ Ag2S↓ + 4NH3