氢氧化钠于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，可与任何质子酸进行酸碱中和反应，以氢氯酸为例:

NaOH + HCl → NaCl + H2O 另外，于许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于酯化反应，又名皂化反应:

RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH 之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有二氧化碳:

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠，俗称为小苏打，反应方程式如下所示:

Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3氢氧化钠腐蚀性极高，就连玻璃制品也无法幸免于难，两者会生成硅酸钠〈sodium silicate〉，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上，无法再次使用之。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，会造成玻璃容器损坏，甚至破裂的情况。

两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气，1986年，英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液，氢氧化钠便与油罐壁上的铝产生化学变化，导致油罐因内部压力过载而永久受损，反应方程式如下所示:

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ 氢氧化铝为一相当常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂，因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水，故于自来水中添加明矾可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出，再利用简单的过滤设备，即可完成自来水的初步过滤。明矾的制备也牵涉到氢氧化钠的使用:

2Al2(SO4)3 + 2NaOH + 2H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑

烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符合国家标准 GB 209-93;工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准 GB/T 11199-89;化纤用氢氧化钠应符合国家标准 GB 11212-89;食用氢氧化钠应符合国家标准 GB 5175-85。

英文名:Sodium Hydroxide

密度:2.130克/立方厘米

熔点:318.4℃

水溶性:。极易溶于水，水溶液呈无色

沸点:1390℃

碱离解常数(Kb)= 3.0

碱离解常数倒数对数(pKb)= -0.48

致死量:40mg/kg

中学鉴别氢氧化钠的方法:加入氯化镁，产生白色沉淀;焰色反应，火焰呈黄色。

CAS号1310-73-2

EINECS号 215-185-5

分 子 式:NaOH

分 子 量:40.01

密封干燥保存。容器盖用胶皮盖.

(即不能敞口放置。空气中含有水蒸气(H2O)、二氧化碳(CO2)，而NaOH易被水蒸气潮解，易与二氧化碳反应生成碳酸钠(Na2CO3，苏打)，也就会变质。

化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O(石碱)

氢氧化钠(腐蚀)，也称苛性苏打，该品根据《危险化学品安全管理条例》受安监部门管制。不过市面上管制一般并不严格。

熔融白色颗粒或条状，现常制成小片状。易吸收空气中的水分和二氧化碳。1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml无水乙醇、4.2ml甲醇，溶于甘油。溶于水、乙醇时或溶液与酸混合时产生剧热。溶液呈强碱性。相对密度2.13。熔点318℃。沸点1390℃。半数致死量(小鼠，腹腔)40mg/kg。有腐蚀性。其水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠对二氧化碳有吸收作用，也是生物实验常用的化学品。

《化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)》，《化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)》，《工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)》等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定;《常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)》将该物质划为第8.2 类碱性腐蚀品;《隔膜法烧碱生产安全技术规定 (HGA001-83)》、《水银法烧碱生产安全技术规定 (HGA002-83)》作了专门规定。

有强烈的腐蚀性，有吸水性及潮解性(所以NaOH敞口放置，质量会增加)，可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体，因为可以和CO2等发生反应从而变质。(会与酸性气体发生反应。)且在空气中易潮解而液化(因吸水而溶解的现象，属于物理变化);溶于水，同时放出大量热。能使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，属于强碱。腐蚀铝性物质，不腐蚀塑料。只需放在空气中数分钟，就会吸收水分，成为液态毒药。其熔点为318.4℃。除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油;但不溶于乙醚、丙酮、液氨。

其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质。反应的化学方程式为:

2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O

钠(Na)与水反应(与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔成球状，游于水面，有"嘶嘶"的响声，并有生成物飞溅)，生成强碱性NaOH溶液，并放出氢气。固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na+与OH-以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。

1.样品中滴加过量稀盐酸若有气泡产生，则氢氧化钠变质。

原理:2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O

2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O

(空气中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的NaOH溶液能够与CO2反应

HCl中的氢离子能够与碳酸根离子反应生成气体)

注:HCl会优先与NaOH反应生成NaCl和H2O。因为NaOH是强碱，而Na2CO3是水溶液显碱性。

2.样品中加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。

原理:Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

3.样品中加氯化钡，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。

原理:Na2CO3 + BaCl2==== BaCO3↓+ 2Nacl

4、部分变质，先加入NH4Cl,有刺激性气味气体生成，再加入过量稀盐酸 ，有气泡产生。

原理:NH4Cl+NaOH====NH3↑+H2O+NaCl

2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O

处理泄漏物须穿戴防护眼镜与手套，扫起，慢慢倒至大量水中，地面用水冲洗，经稀释的污水放入废水系统。碱液触及皮肤，可用5~10%硫酸镁溶液清洗;如溅入眼睛里，应立即用大量硼酸水溶液清洗;少量误食时立即用食醋、3~5%醋酸或5%稀盐酸、大量橘汁或柠檬汁等中和，给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速就医，禁忌催吐和洗胃。

大量接触烧碱时应佩带防护用具，工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作。操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长统胶靴等劳保用品。应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。接触片状或粒状烧碱时，工作场所应有通风装置，室内空气中最大允许浓度为中国MAC 0.5毫克/米3(以NaOH计)，美国ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，佩戴空气呼吸器。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。