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氯化铯与浓硫酸反应生成硫酸铯，硫酸铯再与氢氧化钡反应可得到部分氢氧化铯(不纯)。
2CsCl+H2SO4(浓)=加热=Cs2SO4+2HCl↑
Cs2SO4+Ba(OH)2===2CsOH+BaSO4↓ 也可以通过电解氯化铯饱和水溶液可获得
氢氧化铯可通过以下爆炸性的反应制取:2 Cs + 2 H₂O → 2 CsOH + H₂金属铯与冰在−116 °C以上都会反应。
如果遵照规格使用和储存则不会分解。
可以腐蚀玻璃。与其他碱金属氢氧化物类似，氢氧化铯是强碱，易潮解。实验室常用的是氢氧化铯一水合物。应该避免接触酸性物质混放。
有吸湿性，易溶于水，30℃时饱和水溶液含Cs2O 70.63%，可溶于乙醇。由氢氧化物可加工制备叠氮化物、铬酸盐和碘化物等。
安定性: 安定应避免之状况:室温下安定，但暴露于空气中会吸湿及二氧化碳
危害之聚合:不会发生
不相容性 :应避免之物质:
1.两性金属(例如:铝、锡、锌等):反应产生氢气。
2.酸及酸性氧化物:引起反应。
3.水:溶解会大量释出热。
4.二氧化碳:反应变质。
1.化学干粉
2.二氧化碳
1.氢氧化铯非可燃品，所使用之灭火剂需为适用周边物质的灭火。
2.此物质的熔点温度高，若为热或熔化物质与水接触，会引起激烈反应，并且会引燃可燃物质。
3.此物质亦会与多种金属反应(例如:铅、锌等)而产生氢气。
4.灭火时小心避免将此物质溅湿，因本物质溶解在水中会大量释出热。
5.在安全许可的情形下，将容器自火场中移出。
6.消防灭火人员应先作好个人防护。
一种较强的碱用作蓄电池的电解液、聚合反应的催化剂。
氢氧化钫虽然在第七周期， 理论上比第六周期的氢氧化铯碱性强， 但是由于相对论效应， 其失去7s电子的电离能反而升高， 使其碱性弱于氢氧化铯。
NaOH放置在空气中会与空气中的CO2反应生成Na2CO3，这道题实际上是检验Na2CO3的存在。 1.滴加稀盐酸，有气泡生成即已经部分变质 Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2(...
周期表从上到下，对应的碱碱性越强。那么氢氧化钫应该是最强的碱。为什么答案是氢氧化铯
钫是放射性元素，它的性质不稳定。
对水是有稍微危害的，若无政府许可， 请勿将材料排入周围环境。
眼部:操作此化学品时，需要戴隐形眼镜、防尘护目镜、护面罩(使用溶液时，则采用防溅化学护目镜)
呼吸:
1.呼吸防护具错误的使用是危险的;采用粉尘滤材时，必须先检查是否破损等物理损害。
2.使用具有粉尘滤材的呼吸防护具，甚至可采用动力型空气净化全面式呼吸防护具。
手套:聚氯乙烯防渗手套
其它:上述材质制成的防护衣，防护靴鞋
1.尽可能采用密闭操作。
2.在此物质有释出的位置使用局部排气装置。
操作与储存注意事项
1.不可与强酸并存(如盐酸、硫酸和硝酸)，并不可储存在玻璃容器中。
2.储存于紧密容器中，并置于阴凉、通风良好的地方。
3.再使用处置，储存的场所中不可有引火源如抽烟、明火等。
4.仅于化学通风柜中操作。
1.工作后尽速脱掉污染之衣物，洗净后才可再穿戴或丢弃，且须告知洗衣人员污染物之危害性。
2.工作场所严禁抽烟或饮食。
3.处理此物后，须彻底洗手。
4.维持作业场所整洁。
时量平均容许浓度TWA21351-79-1
短时间时量平均容许浓度STEL 2mg/m
最高容许浓度CEILING]4 mg/m3- 570 mg/Kg (大鼠，食入) -
进入人体的途径
吸入
皮肤接触
吞食
健康危害效应
急性:
1.皮肤接触:此化学物质具有强烈的腐蚀性，会灼伤皮肤，尤其是开放式的直接接触，将会引起刺骨般的疼、灼伤、发疹，甚至可以把肌肉全部烧掉。
2.眼睛接触:严重灼伤，引起永久性伤害，甚至失明。
3.吸入:刺激鼻及咽喉。
慢性:
1.其他非常刺激的物质会影响呼吸器官，至于是否为氢氧化铯引起呼吸器官伤害，则尚未知。
暴露之微兆及症状 刺激感、灼伤、刺骨般的疼、发疹
紧急处理及急救措施
眼睛接触:
1.立即将眼皮撑开，使用流动水彻底冲洗眼睑及所有的表面至少15分钟。
2.若欲避免眼睛的永久性伤害，在一接触就立即用水刷洗眼睛是一项非常重要的救护。
3.立即就医。
皮肤接触:
1.立即用大量的水冲洗被污染的部位。
2.冲洗时并脱掉污染的衣物。
3.在严重的情况下应持续冲洗，直到医护救援到达。
吸入:
1.将患者自暴露区中救出。
2.立即就医。
食入:
1.立即给患者喝大量的水或牛奶(如果意识不清，则不可以经口给任何食物)。
2.勿催吐。
3.令患者保暖与休息。
4.立即就医。
泄漏之紧急应变
1.在污染区尚未完全清理干净前，限制人员接近该区。
2.移开所有引燃源。
3.液体状况:使用蛭石、泥土、沙或类似物质吸收液体亦可用水稀释或用稀酸溶液小心中和之。并弃置於密闭容器中。
4.固体状况:在安全许可下，迅速以铲子铲起收集此物质，并置於密闭容器中，避免产生粉尘。
5.尽可能迅速清理泄漏的物质，因为经此物质吸湿后就较难清理。
6.彻底清理后，对该区域进行通风换气。
7.大量泄漏和火灾时立即通知安全卫生与环保相关单位与制造商。
8.避免外泄物进入下水道、水沟或密闭的空间内。
氢氧化钾生产概况
氢氧化钾生产概况
1 国内外氢氧化钾生产概况 1 概述 氢氧化钾又名苛性钾，分子量 56.11，白色斜方结晶，工业品分固、 液体两种，固态为白色或浅灰色片、块棒状桶状等。比重 2.044（20℃） 熔点 360.4℃,沸点 1320-1324℃；属强碱，腐蚀性强，易溶于水，且放出 大量溶解热。吸水性极强。吸收 CO2逐渐变为 K2CO3，是基础化工原料之一。 广泛应用于高锰酸钾、 碳酸钾等钾盐和钾碱的生产、 在医药工业中， 用于 生产钾硼氢、安体舒通、沙肝醇、黄体酮、丙酸睾丸素等。在轻工业中用 于生产钾肥皂、碱性电池、化妆品。在染料工业中，用于生产还原染料， 如还原蓝 RSN等。在电化工业中，用于电镀、雕刻等。在纺织工业中，用 作印染、漂白和丝光，并大量用作制造人造纤维， 是聚酯纤维的主要原料， 此外，还在合成橡胶，食品添加剂、发酵、纸张分量剂、冶金加热剂，皮 革脱脂等方面应用。 由于氯化钾价格较贵， 因
氢氧化铝的用途
氢氧化铝的用途
来源： http://www.zbbd-chem.com 氢氧化铝 的用途 氢氧化铝可以用于生产氧化铝制品。 用于生产氟化铝、冰晶石、硫酸铝等无机盐。 用于制造各种阻燃剂、防水织物、油墨、玻璃器皿、纸张填料、轮滑剂等用品。 氢氧化铝胶体溶液具很大的吸附能力， 能吸附色质或与之化合， 使色质固著于棉 纱纤维，在染料工业 上被用作媒染剂。 氢氧化铝因能胶结水中的浊质并沉淀，故用作净水剂。 药用氢氧化铝是一种历史悠久的抗酸药， 能抗酸、吸着、局部止血和保护溃疡面 等作用，作用缓慢、持久 ，但效果较弱。常用于作中和胃酸的药物，是胃舒 平的有效成分。 工业氢氧化铝 用途 氢氧化铝有结晶型和无定型，常使用的主要是单斜晶系的 α－Al(OH)3。氢氧化 铝是一种添加型阻燃剂，参考用量 40～140份，适用于环氧树脂、酚醛树脂、不 饱和聚酯树脂、丙稀酸树脂、聚氨酯、聚氯乙稀、聚丁橡胶等；亦可用于催化剂 载
氢氧化铯(CsOH)已知的最强的一种碱，白色固体极易溶于水。熔点273.2℃高温分解，化学活性较强。有剧毒，使用时请小心。
注:按碱性由弱到强顺序排列。
学名 | 名称 | 常用溶剂 |
|---|---|---|
氢氧化锂 | 苛性锂 | 水﹙H2O﹚ |
氢氧化银 | 苛性银 | 氨水 |
氢氧化钠 | 苛性钠 | 水﹙H2O﹚ |
氢氧化钾 | 苛性钾 | 水﹙H2O﹚ |
氢氧化亚铊 | 苛性铊 | 水﹙H2O﹚ |
氢氧化铷 | 苛性铷 | 水﹙H2O﹚ |
氢氧化铯 | 苛性铯 | 水﹙H2O﹚ |
碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如NaOH(氢氧化钠)、KOH(氢氧化钾)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2(氢氧化钡)、CsOH(氢氧化铯)。活泼的金属对应的碱一般是强碱。
碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如(NH3·H2O)一水合氨、Al(OH)3氢氧化铝、Zn(OH)2氢氧化锌等。
强碱的解释类似于强酸，就是水溶液中完全电离，电离出的负离子有且仅有OH。
比如氢氧化钠，
NaOH=(Na)+OH
又比如说氢氧化铜【Cu(OH)2】，通常以沉淀(蓝色)形式出现，不能完全水解，所以就是弱碱。
一元强碱氢氧化铯