1、常见盐与碱的溶解性:(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四个微溶物:

Ca(OH)2 (石灰水注明"澄清"的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

4、三个不存在的物质:所谓的碳酸铝、碳酸铁、氢氧化银

5、复分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

(3)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做复分解反应的反应物

按酸根可分为(1)含氧酸(HNO3. H2SO4等)(2)无氧酸(HCL. HI等)

按电离出的H+数可分(1)一元酸(HCL. HI等)(2)二元酸(H2SO4. H2CO3等)(3)多元酸(H3P04等)

按强弱(1)强酸(HCL. H2SO4等)(2)弱酸(H2CO3等)

按强弱(1)强碱(NAOH. KOH等)(2)弱碱(FE(OH)3 等)

按电离出的OH-数(1)一元碱(NAOH. KOH 等) (2)二元碱(Ba(OH)2 . Ca(OH)2等)(3)多元碱(Fe(OH)3等)

(1)正盐(Na2CO3. Na2SO4等) (2)酸式盐(NaHC03. NaHSO4等)(3)碱式盐(Cu2(OH)2CO3等

酸:含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸

例:H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸

无氧酸的读法是氢某酸

例:HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸

碱:碱的读法是氢氧化某

例:NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠

根据化合价的不同，还可以读作:氢氧化亚某

例:Fe(OH)3氢氧化铁，Fe(OH)2氢氧化亚铁

盐:一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法

酸式盐:叫某酸氢某(酸式盐就是有氢离子的盐)

亦可叫做酸式某酸某

例:NaHCO3叫碳酸氢钠

碱式盐:叫某酸氢氧化某(碱式盐就是有氢氧根离子的盐)

也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某

例:Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙

氯离子:银盐(除氯化银)

硫酸根离子:钡盐(除硫酸钡)

铵根离子:碱(任意)

氢离子:碳酸盐和澄清石灰水

氢氧根离子:铵盐

铁离子:2价铁离子是浅绿色，3价是黄色(指溶液)

铜离子:2价铜离子是蓝色(指溶液)

CaO:碱性氧化物

酸的通性:

有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气

碱的通性:

有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应

盐的通性:

有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应还能和其他某些化合物反应

(1)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(2)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 例如:H2SO4(硫酸),HCl(盐酸),HNO3(硝酸)

碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 例如 :NaOH(氢氧化钠)，KOH(氢氧化钾)，NH3·H2O(氨水，也叫一水合氨)

盐:电离时生成金属阳离子(或NH4)和酸根离子的化合物，叫盐 例如:Na2CO3(碳酸钠)，CuSO4(硫酸铜) ，NH4NO3(硝酸铵)

氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。

金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐。

金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。

在常见的酸中，除硅酸、原硅酸不溶于水，石炭酸在常温下微溶于水外，其余的都易溶于水。

在常见的碱中，除一水合氨(只存在于溶液中)、钾、钠、钡的氢氧化物易溶于水，氢氧化钙微溶于水外，大多数难溶于水。

在常见的盐中，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐一般易溶于水;盐酸盐除氯化亚汞微溶于水、氯化银难溶于水外，其余易溶于水;硫酸盐除硫酸钙、硫酸银微溶于水，硫酸钡难溶于水外，其余的易溶于水;碳酸的正盐、硅酸的正盐、亚硫酸的正盐、磷酸的正盐、氢硫酸的正盐除钾盐钠盐铵盐易溶于水外，其余的难溶于水。

为了便于记忆，可用下列歌诀概括上时主要内容:

碱有钾钠钡钙镁，后两种逐渐不溶于水;

盐酸盐不溶氯化银，还有亚汞盐步后尘;

硫酸盐微溶银和钙，还有硫酸钡在后面;

后五种，较特别，只有钾钠铵盐溶。

另外，还要掌握:

磷酸二氢盐一般易溶于水，磷酸氢盐和正盐类似，一般不溶于水;碳酸氢盐一般易溶于水。

碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水，而碳酸氢钙易溶入水，碳酸钙难溶于水;

硫酸钡、氯化银、硫化铜、硫化银、硫化铅既不溶于水，也不溶于酸。