OH离子的来源

土壤弱酸强碱盐的水解，碳酸及重碳酸的钾、钠、钙、镁等盐类。如Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等;其次是土壤胶体上的Na+的代换水解作用。

碱度的表示方法

土壤碱性的高低用pH值表示，越大碱性越强，碱性过强，对植物或微生物(少数耐碱或喜碱的除外)的生长不利。

用Na+的饱和度表示。

土壤中H+的来源

由 CO2引起(土壤空气、有机质分解、植物根系和微生物呼吸);土壤有机体的分解产生有机酸，硫化细菌和硝化细菌还可产生硫酸和硝酸;生理酸性肥料(硫酸铵、硫酸钾等)。

气候对土壤酸化的影响

在多雨潮湿地带，盐基离子被淋失，溶液中的氢离子进入胶体取代盐基离子，导致氢离子积累在土壤胶体上。东北地区的酸性土是在寒冷多雨的气候条件下产生的。北和西北地区的降雨量少，淋溶作用弱，导致盐基积累，土壤大部分为石灰性、碱性或中性土壤。

铝离子的来源

粘土矿物铝氧层中的铝，在较强的酸性条件下释放出来，进入到土壤胶体表面成为代换性的铝离子，其数量比氢离子数量大得多，土壤表现为潜性酸。长江以南的酸性土壤主要是由于铝离子引起的。

活性酸

土壤中的水分不是纯净的，含有各种可溶的有机、无机成分，有离子态、分子态，还有胶体态的，因此土壤中的水实际上是一种极为稀薄的溶液。盐碱土中土壤溶液的浓度比较高。由土壤溶液中游离的H+引起的，常用pH值表示，即溶液中氢离子浓度的负对数。土壤酸碱性主要根据活性酸划分:pH在6.6~7.4之间为中性。我国土壤pH一般在4-9之间，在地理分布上由南向北pH逐渐减小，大致以长江为界。长江以南的土壤为酸性和强酸性，长江以北的土壤多为中性或碱性，少数为强碱性。

潜性酸

土壤胶体上吸附的氢离子或铝离子，进入溶液后才会显示出酸性，称之为潜性酸，常用1000克烘干土中氢离子的厘摩尔数表示

潜性酸可分为两类:

(1)代换性酸:用过量中性盐(氯化钾、氯化钠等)溶液，与土壤胶体发生交换作用，土壤胶体表面的氢离子或铝离子被侵提剂的阳离子所交换，使溶液的酸性增加。测定溶液中氢离子的浓度即得交换性酸的数量。

(2)水解性酸:用过量强碱弱酸盐(CH3COONa)浸提土壤，胶体上的氢离子或铝离子释放到溶液中所表现出来的酸性。CH3COONa水解产生NaOH，pH值可达8.5，Na+可以把绝大部分的代换性的氢离子和铝离子代换下来，从而形成醋酸，滴定溶液中醋酸的总量即得水解性酸度。

交换性酸是水解性酸的一部分，水解能置换出更多的氢离子。

要改变土壤的酸性程度，就必须中和溶液中和胶体上的全部交换性氢离子和铝离子。在酸性土壤改良时，可根据水解性酸来计算所要施用的石灰的量。

概述:

土壤缓冲性能主要通过土壤胶体的离子交换作用，强碱弱酸盐的解离等过程来实现，因此土壤缓冲性能的高低取决于土壤胶体 的类型与总量、土壤中碳酸盐、重碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐和磷酸氢盐的含量等。

土壤的缓冲性(Buffering Effect of Soil)

土壤具有一定的抵抗土壤溶液中H+或OH-浓度改变的能力，称为土壤的缓冲性能。 由于土壤具有缓冲性，因而有助于缓和土壤酸碱变化，为植物生长和微生物活动创造比较稳定的生活环境。土壤缓冲作用是因土壤胶体吸收了许多代换性阳离子，如Ca2+、 Mg2+、Na+等可对酸起缓冲作用，H+、 Al3+可对碱起缓冲作用。土壤缓冲作用的大小与土壤代换量有关，其随代换量的增大而增大。

定义:

在自然条件下，土壤pH值不因土壤酸碱环境条件的改变而发生剧烈的变化，而是保持在一定的范围内，土壤这种特殊的抵抗能力，称为缓冲性。

意义:

使土壤酸度保持在一定的范围内，避免因施肥、根的呼吸、微生物活动、有机质分解和湿度的变化而pH值强烈变化，为高等植物和微生物提供一个有利的环境条件。

原因:

1、土壤胶体的代换性能

土壤胶体上吸收的盐基离子多，则土壤对酸的缓冲能力强;当吸附的阳离子主要为氢离子时，对碱的缓冲能力强。

2、土壤中有多种弱酸及其盐类

弱酸种类如:碳酸、重碳酸、硅酸和各种有机酸。

3、两性有机物质

氨基酸是两性化合物，氨基可中和酸，羧基可中和碱。

4、两性无机物质

1、粘粒矿物类型:含蒙脱石和伊利石多的土壤，起缓冲性能也要大一些;

2、粘粒的含量:粘粒含量增加，缓冲性增强;

3、有机质含量:有机质多少与土壤缓冲性大小成正相关。

一般来说，土壤缓冲性强弱的顺序是腐殖质土大于粘土大于砂土，故增加土壤有机质和粘粒，就可增加土壤的缓冲性。