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根据酸中含氧与否﹐分为含氧酸和无氧酸。
例如:HCl:氢氯酸(盐酸) HBr:氢溴酸 H2S:氢硫酸 HF:氢氟酸 HI:氢碘酸 HCN:氢氰酸 H2SiF6:硅氟氢酸(氟硅酸) HN3:氢叠氮酸等
Hydrofluoric Acid
氢氟酸是氟化氢气体的水溶液,为无色透明至淡黄色冒烟液体。有刺激性气味。
分子式 :HF·H2O
相对密度:1.15~1.18
沸点:112.2℃
市售通常浓度:约47%(按重量百分比计为38.2%) ,其溶质的质量分数可达35.35%。
有剧毒。最浓时的密度1.14g/cm3,沸点393.15K(120℃)。具有弱酸性,但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。腐蚀性强,对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密闭的塑料瓶内保存。用HF溶于水而得。
用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片(与HNO3的混酸)。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强,使得氢氟酸在水中不能完全解离。氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃(二氧化硅),生成气态的四氟化硅。
Chlorohydric acid
熔点(℃):-114.8(纯HCl)
沸点(℃):108.6(20%恒沸溶液)
相对密度(水=1):1.20
相对蒸气密度(空气=1):1.26
饱和蒸气压(kPa):30.66(21℃)
溶解性:与水混溶,溶于碱液。
禁配物:碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。
盐酸,学名氢氯酸,是氯化氢(化学式:HCl)的水溶液,是一元酸。盐酸是一种强酸,浓盐酸具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾,那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品,在一般情况下,浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右。同时,胃酸的主要成分也是盐酸。
氯化氢是没有颜色而有刺激性气味的气体。它易溶于水,在0℃时,1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。
Hydrobromic acid
氢溴酸,其水溶液为无色液体,具有刺激性酸味。是一种强酸。
常温下为无色有辛辣刺激气味的气体,微发烟。
分子量:80.92
气体相对密度(空气=1):3.5
液体相对密度:2.77(-67℃)
HBr47%水溶液1.49
溶沸点:熔点-88.5℃,沸点-67.0℃
易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。露于空气及日光中因溴游离,色渐变暗。强酸性,具有与盐酸相似的刺激味。除铂、金和钽等金属外,对其他金属皆腐蚀,生成金属溴化物。还具有强还原性,能被空气中的氧及其他氧化剂氧化为溴。
用于制造各种溴化合物,也可用于医药、染料、香料等工业
Hydrogen iodide
氢碘酸,其水溶液为无色至浅黄色有刺激性臭味的液体,在空气中强烈发烟,是一种不稳定、具强还原性的强酸。
分子量 127.93
蒸汽压 53.32kPa(-48.3℃)
熔点 -50.8℃
沸点:-35.1℃
pKa: -5.2
溶解性 易溶于水
密 度 相对密度(水=1)5.23;
相对密度(空气=1)4.4 稳定性 稳定
危险标记 5(不燃气体)
主要用途 用于合成碘化物、杀菌剂及作药物原料
Hydrogen cyanide
氰化氢(HCN)为有挥发性(沸点26℃)的无色液体,剧毒,分子结构式为 H-C≡N,能与水互溶,溶于水后称氢氰酸。氢氰酸是极弱的酸。其易燃,高毒。
外观与性状:无色气体或液体,有苦杏仁味。
pH:
熔点(℃):-13.2
沸点(℃):25.7
相对密度(水=1):0.69
相对蒸气密度(空气=1):0.93
饱和蒸气压(kPa):53.32(9.8℃)
燃烧热(kJ/mol):无资料
临界温度(℃):183.5
临界压力(MPa):4.95
辛醇/水分配系数的对数值:0.35
闪点(℃):-17.8
引燃温度(℃):538
爆炸上限%(V/V):40.0
爆炸下限%(V/V):5.6
溶解性:溶于水、醇、醚等。
主要用途:用于丙烯腈和丙烯酸树脂及农药杀虫剂的制造。
氢硫酸它是无色液体,有刺激气味,(有酸的特性),不直接腐蚀皮肤,作于用皮下血管,痛由皮下产生,它在高浓度时,容器口有小液滴生成,兑水时产生大量的热,硫化氢能溶于水,通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6。硫化氢气的水溶液叫氢硫酸,氢硫酸是易挥发的二元弱酸,其酸性比碳酸稍弱。氢硫酸是溶液,属混合物,含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性,所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。氢硫酸的氧化性并不是其中的硫原子而是其中的氢原子,它能与金属反应放出氢气,因此拥有氧化性,硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。氢硫酸是弱电解质。
它们两者都不是酸性氧化物。能跟碱起反应,只生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,和一氧化氮不是酸性氧化物,因为它们的性质和酸性氧化物不同,通常不能...
酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物。一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等。...
你好,定义异形柱。
深基坑定义
深基坑 基坑工程简介: 基坑工程主要包括基坑支护体系设计与施工和土方开挖,是一项综合 性很强的系统工程。它要求岩土工程和结构工程技术人员密切配合。基坑 支护体系是临时结构,在地下工程施工完成后就不再需要。 基坑工程具有以下特点: 1)基坑支护体系是临时结构,安全储备较小,具有较大的风险性。基 坑工程施工过程中应进行监测,并应有应急措施。在施工过程中一旦出现 险情,需要及时抢救。 2)基坑工程具有很强的区域性。如软粘土地基、黄土地基等工程地质 和水文地质条件不同的地基中基坑工程差异性很大。同一城市不同区域也 有差异。基坑工程的支护体系设计与施工和土方开挖都要因地制宜,根据 本地情况进行,外地的经验可以借鉴,但不能简单搬用。 3)基坑工程具有很强的个性。基坑工程的支护体系设计与施工和土方 开挖不仅与工程地质水文地质条件有关,还与基坑相邻建(构)筑物和地 下管线的位置、抵御变形的能力、重要性,以
图形的定义
图形的定义 :区别于标记、标志与图案,他既不是一种单纯的符号,更不是单 一以审美为目的的一种装饰, 而是在特定的思想意识支配下的多某一个或多个视 觉元素组合的一种蓄意的刻画和表达形式。 它是有别于词语、 文字、语言的视觉 形式,可以通过各种手段进行大量复制,是传播信息的视觉形式。 图形的特征 :图形设计范围极为广泛,它覆盖着艺术造型、涉及思维、语言符 号、心理研究、大众传播、市场经营等方面的知识。 图形设计的基本特征概括起来大致有几个方面: 独特性 文化性 单纯性 认同性 象征性 传达性 图形的历史与发展 :图形的发展与人类社会的历史息息相关。 早在原始社会, 人类就开始以图画为手段,记录自己的理想、活动、成就,表达自己的情感,进 行沟通和交流。 当时绘画的目的并非是为了欣赏美, 而是有表情达意的作用, 被 作为一种沟通交流的媒介,这就成为最原始意义上的图形。 在人类社会的语言期与文字期中
比如:氯化钠 就是无氧酸盐。
金属+非金属→无氧酸盐,许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如点燃2Na+Cl2=2NaCl。
此外,氯化钡,氯化钾等都是,由于盐是由酸根离子和金属阳离子组成,而常见的酸根只有Cl- 不带氧原子,所以大都是盐酸盐
常见的无氧酸为HF、HCl、HBr、HI、H2S、HCN
上述酸根可以与Na+、Mg2+、K+、Ca2+、Li+、Ba2+组合,形成大于30个无氧酸盐
1。含氧酸盐就是含有含氧酸根的盐,常见的含氧酸根有:碳酸根,硫酸根,亚硫酸根,硝酸根,磷酸根
2。无氧酸盐指阴离子为无氧酸根的盐,一般指阴离子为氯离子的盐
3。钠盐就是阳离子为钠离子的盐
4。酸式盐就是由金属离子(包括铵根离子)、氢离子 酸根离子和非金属离子构成的盐
5。化学-盐的分类
①正盐:单由金属离子(包括铵根离子)和非金属离子构成
②酸式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢离子 酸根离子和非金属离子构成
③碱式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成
④复盐:由不同金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成
碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子(或NH4+)的盐。 酸跟碱反应时,弱碱中的氢氧根离子部分被中和,生成的盐为碱式盐。,二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2CO3和化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。 碱式盐是碱被酸部分中和的产物。
其他分类方式
按酸根:含氧酸盐:Na2SO4等
无氧酸盐:NaCl等
按形成:强酸强碱盐:Na2SO4等(呈中性)
强酸弱碱盐:AlCl3等(水解,水溶液呈酸性)
强碱弱酸盐:Na2CO3等(水解,水溶液呈碱性)
弱酸弱碱盐:(NH4)2CO3等(水解,谁强成谁性)
按组成:氯盐:NaCl,MgCl,GuCl等含氯离子的盐
硫酸盐:Na2SO4,CuSO4等
硝酸盐:HNO3等
碳酸盐:M2CO3,MHCO3等
氯酸盐:KCLO3,NaClO3等
钠盐:NaCl等
钾盐:KCl等
按酸根可分为(1)含氧酸(HNO3. H2SO4等)(2)无氧酸(HCL. HI等)
按电离出的H+数可分(1)一元酸(HCL. HI等)(2)二元酸(H2SO4. H2CO3等)(3)多元酸(H3P04等)
按强弱(1)强酸(HCL. H2SO4等)(2)弱酸(H2CO3等)
按强弱(1)强碱(NAOH. KOH等)(2)弱碱(FE(OH)3 等)
按电离出的OH-数(1)一元碱(NAOH. KOH 等) (2)二元碱(Ba(OH)2 . Ca(OH)2等)(3)多元碱(Fe(OH)3等)
(1)正盐(Na2CO3. Na2SO4等) (2)酸式盐(NaHC03. NaHSO4等)(3)碱式盐(Cu2(OH)2CO3等