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正盐定义性质

正盐定义性质

定义

既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根离子的盐。

性质

正盐是酸和碱完全中和的产物,但正盐的水溶液不一定显中性,如Na2CO3(碳酸钠)溶液显碱性,(NH4)2SO4(硫酸铵)溶液显酸性。

酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金属阳离子和酸根离子,这样的盐为正盐。生成正盐的反应,如:

HCl+NaOH=NaCl+H2O

H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等

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性质感涂料

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多乐士柔性质感涂料A196

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专业柔性质感涂料

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正盐分类

强酸强碱盐

不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性。

强酸弱碱盐

我们把弱碱部分叫弱阳,弱碱离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,使得水的电离正向移动,结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,使水溶液呈酸性。

强碱弱酸盐

我们把弱酸部分叫弱阴,同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子,使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,使溶液呈碱性。

弱酸弱碱盐

弱酸部分把持氢,弱碱部分把持氢氧根,生成两种弱电解质,再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小(而不是水解度的大小),在一温度下,弱电解质的电离常数(又叫电离平衡常数)是一个定值,这一比较就可得出此盐呈什么性了,谁强呈谁性,电离常数是以10为底的负对数,谁负得少谁就大。总之一句话,盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解,例如酯类的水解,是酯和水反应(在无机酸或碱的条件下)生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解,还有卤代烃的碱性水解,溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解,还有蛋白质的水解,最终产物为氨基酸等等。

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正盐定义性质常见问题

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正盐定义性质文献

石英玻璃的定义与性质 石英玻璃的定义与性质

石英玻璃的定义与性质

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石英玻璃的定义与性质 石英玻璃是一种只含二氧化硅单一成份的特种玻璃。 由于 种类、工艺、原料 ,国外常常叫做硅酸玻璃、 石英玻璃、 熔融石英、 熔凝石 英、合成熔融石英,以及没有明确概念的透明、半透明、 不透明石英等。 我国统称石英玻璃, 多按工艺方法、 用途 及外观来分类, 如电熔透明石英玻璃、 连熔石英玻璃、 气 炼透明石英玻璃、 合成石英玻璃、 不透明石英玻璃、 光学 石英玻璃、 半导体用石英玻璃、 电光源用石英玻璃等。 人 们习惯于用“石英”这样一个简单的词汇来命名这种材料, 这是绝对不妥的, 因为“石英”是二氧化硅结晶态的一种 通称,它与玻璃态二氧化硅在理化性质上是有区别的。 石 英玻璃是用天然结晶石英 (水晶或纯的硅石) ,或合成硅 烷经高温熔制而成 。熔融后的产品具有极好的加工性能, 在极高的粘度范围 内,可以将管和棒进行有如普通玻璃细工一样的热加工, 还可以用金刚石或碳化硅

深基坑定义 深基坑定义

深基坑定义

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深基坑 基坑工程简介: 基坑工程主要包括基坑支护体系设计与施工和土方开挖,是一项综合 性很强的系统工程。它要求岩土工程和结构工程技术人员密切配合。基坑 支护体系是临时结构,在地下工程施工完成后就不再需要。 基坑工程具有以下特点: 1)基坑支护体系是临时结构,安全储备较小,具有较大的风险性。基 坑工程施工过程中应进行监测,并应有应急措施。在施工过程中一旦出现 险情,需要及时抢救。 2)基坑工程具有很强的区域性。如软粘土地基、黄土地基等工程地质 和水文地质条件不同的地基中基坑工程差异性很大。同一城市不同区域也 有差异。基坑工程的支护体系设计与施工和土方开挖都要因地制宜,根据 本地情况进行,外地的经验可以借鉴,但不能简单搬用。 3)基坑工程具有很强的个性。基坑工程的支护体系设计与施工和土方 开挖不仅与工程地质水文地质条件有关,还与基坑相邻建(构)筑物和地 下管线的位置、抵御变形的能力、重要性,以

单式盐定义

单盐是正盐、酸式盐、碱式盐的总称。

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磷酸根磷酸盐

磷酸的盐类。皆为固体,溶解性按正盐、一氢盐、二氢盐依次渐增。其钠或钾盐的水解,其二氢盐呈微酸性,一氢盐微碱性,正盐碱性,正盐遇酸视酸量不同可转化为磷酸、二氢盐或一氢盐;一氢盐与酸亦可转化为磷酸或二氢盐;二氢盐与强酸则有磷酸生成。

磷酸加工可制得磷酸盐。磷酸与足量碱生成正盐。磷酸与碱中OH-的物质的量比为1:2时生成一氢盐;为1:1时生成二氢盐。磷酸的正盐与酸反应生成不同磷化合物,主要代表物为Ca3(PO4)2。如它与硫酸反应可生成Ca(H2PO4)2,是制高效磷肥重过磷酸钙的主反应。Ca3(PO4)2与H2SO4反应的量的关系(设na为H2SO4的物质的量,nb为Ca3(PO4)2物质的量)为:na/nb≤2生成CaHPO4、na/nb<2生成CaHPO4与Ca(H2PO4)2混合物、na/nb=2生成Ca(H2PO4)2、na/nb<3生成Ca(H2PO4)2与H3PO4的混合物,na/nb≥3生成H3PO4。上述反应的另一生成物皆为CaSO4。磷酸盐主要用做化肥,如过磷酸钙、重过磷酸钙、磷矿粉等单一磷肥和磷酸铵类复合磷肥以及喷施的磷酸二氢钾类磷肥;Na3PO4是常用的洗涤剂和锅炉防垢剂;其它用途如二氢盐用于发酵粉和用磷矿与焦炭、石英于高温制取白磷等。

相关离子转化(电离):H3PO4(0)-可逆-H2PO4)(-1) H( 1)

H2PO4(-1)-可逆-HPO4(-2) H( 1)

HPO4(-2)-可逆-PO4(-3) H( 1)

磷酸电离常数:K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.2×10-13

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酸式盐性质

酸式盐的性质

1、水中的溶解性

一般来说,在相同温度下,不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大,如CaCO3难溶于水,Ca(HCO3)2易溶于水;磷酸的钙盐溶解性由大到小为:Ca(H2PO4)2>CaHPO4>Ca3(PO4)2。可溶性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐的小,如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3,K2CO3的溶解性大于KHCO3。正因为如此,向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成,其反应的方程式为:

Na2CO3(饱和)+CO2+H2O=2NaHCO3↓

2、与碱的反应

酸式盐与碱均可反应,弱酸酸式盐既能与强酸又能与强碱反应。

中学常见的酸式酸根有:HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等,常见的反应离子方程式为:

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

HSO3-+OH-=SO32-+H2O

HS-+OH-=S2-+H2O

H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O

H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O

HPO42-+OH-=PO43-+H2O

3、与酸的反应

强酸的酸式盐与酸不发生复分解反应。尽管是盐,但可做强酸用,其水溶液具有酸的通性,如NaHSO4可与活泼性在氢之前的金属反应,生成氢气;可与SO32-反应,生成SO2。弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(HPO42-例外),可与酸性比其强的酸反应,生成新酸和新盐,(强酸制弱酸原理)如NaHCO3可与HCl、H2SO3、H3PO4在水溶液中反应。

常见的酸酸性强弱为: H2SO4 H3PO4 H2S

盐酸 > H2SO3 > HAc>H2CO3> HClO

HNO3 H2SiO3

强酸中强酸弱酸

常见酸式酸根与酸反应的离子方程式有:

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

HSO3-+H+=SO2↑+H2O

HS-+H+=H2S↑

H2PO4-+H+=H3PO4

HPO42-+H+=H2PO4-

HPO42-+2H+=H3PO4

4、酸式盐电离和水解的性质

强酸的酸式盐只能电离,不能发生水解,如NaHSO4的水溶液一定显酸性;弱酸的酸式盐既可电离,也可水解,其水溶液的酸碱性将由电离和水解以及阳离子等方面决定。中学不研究弱酸弱碱盐溶液的酸碱性,因此,对于强碱弱酸对应的酸式盐溶液的酸碱性就由电离和水解两个方面来决定。当电离大于水解的趋势,其水溶液显酸性,如NaHSO3、NaH2PO4;当水解大于电离的趋势,其水溶液显碱性,如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。当然,电离和水解的趋势哪个大最根本的是要由实验来判断。但是对中学化学中常见的几种,我们要记住。

5、对热的稳定性

一般说来,热稳定性大小顺序为:可溶性正盐>不可溶正盐>酸式盐>多元酸(对同一类酸而言)。如:

Na2CO3对热稳,加热不分解。

CaCO3=高温CaO+CO2↑

2NaHCO3=(加热)Na2CO3+CO2↑+H2O

H2CO3=(可逆)CO2↑+H2O

酸式盐的生成

1、多元弱酸与少量碱反应

如:

H2S+NaOH=NaHS+H2O

CO2+NaOH=NaHCO3

SO2+NaOH=NaHSO3

H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O

H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O

如果碱的量较大会生成正盐。

2、弱酸正盐与对应的弱酸反应

通入相应的气体或加入过量相应的酸可以把正盐全部转化为酸式盐,这是制取酸式盐的最佳方法。如:

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

Na2S+H2S=2NaHS

Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2

在中学阶段,所有酸式盐都定义为可溶于水,如要出沉淀,就必须超过溶解度,并非一定要不溶于水才会出沉淀

例如向碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳,就会析出碳酸氢钠沉淀,方程式为

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓

高中阶段课本没有说过可沉淀的酸式盐,但是习题中出现过,磷酸一氢钙,即Ca(HPO4)2是沉淀,不溶于水,所以磷的肥料不能与碱性肥料,如氨水一同使用,而磷酸二氢钙和碳酸氢钠也是如此。只是溶解度较低,未达到不溶于水的地步,属于可溶物。

PS:附上碳酸氢钠的溶解度:碳酸氢钠的溶解度为:9.6g(20℃)、11.1g(30℃),

谣言

谣言:一元酸不能形成酸式盐。

谣言来源:

《如何比较酸式盐及其相应的正盐》

《简介酸式盐的形成和与酸、碱、盐的反应规律》

《浅析酸式盐的形成、性质及反应规律》

以上三篇文献存在科学性误区,给出的所谓酸式盐的定义不可信

驳斥:即使是一元酸,其酸式形体也可以与酸根缔合,从而形成酸式盐。

文献指出,醋酸钠能溶于醋酸,与醋酸分子结合形成醋酸酸式盐即双乙酸钠。而在双乙酸钠晶体中不存在相对独立的乙酸和乙酸钠分子 ;双乙酸钠分子内的羰基和羟基氢原子可形成氢键 (O-H…O) ,其H原子位于两个O原子连线的正中间 ,属于结构化学中极罕见的"对称氢键"。

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