电离电位(ionization potential) 把一个附属于原子或分子的束缚电子释放出来 所需的电位差称为电离电位。具体地说，电离电位是 在电子被束缚的初态与电子在无限远处静止不动的 终态之间的电位差。 电离电位的概念与玻尔的原子理论有密切关 系。虽然玻尔的简单理论只适用于类氢原子，但它所 提供的图像却很好地表达了这个概念。在玻尔理论 中，电子的容许能级由下式给出: E二-一k/矿，n一l，2，3，…… 这里E，是以n表征的态的能量。对于氢原子，常数 k约为13.6电子伏。当n变成无限大时，这一能量 接近于零。因此，零能量和自由电子有着密切的关系。另一方面，束缚得最紧的态则是由令n等于1而得到的。这样，根据上述定义，对于束缚得最紧的态 (即基态)的电离电位就是13.6电子伏。而任一以 某一具体n值表征的受激态的电离电位则是由算出 E，而得出的。关于原子能级的进一步讨论，可参阅 “原子结构和光谱”(atomie strueture and Spectra)· “电子伏[特]”(eleetron volt)条。 除了中性氢原子以外，从一个中性原子移去一 个电子的电离电位，应该更正确地指明是第一电离电位。这样，从一个单电离原子或分子移开第二个电 子的电离电位就是第二电离电位，等等。