| 元素 |
3 Li（锂） |
11Na （钠） |
19K（钾） |
37Rb（铷） |
55Cs（铯） |
87Fr（钫） |
| 熔点/℃ |
180.5 |
97.81 |
63.65 |
38.89 |
28.84 |
27 |
| 沸点/℃ |
1347 |
882.9 |
774 |
688 |
678.4 |
677 |
| 熔沸点变化 |
降低趋势 |
|||||
| 密度(25℃)/g·cm^-3 |
0.534 |
0.971 |
0.856 |
1.532 |
1.8785 |
1.870 |
| 密度变化 |
升高趋势 |
反常 |
||||
| 导电性 |
导 体 |
导 体 |
导 体 |
导 体 |
导 体 |
导 体 |
| 颜 色 |
银白色 |
银白色 |
银白色 |
银白色（略带金色） |
金黄色 |
银白色 |
| 形 态 |
固 体 |
固 体 |
固 体 |
固 体 |
固 体 |
固 体 |
| 金属or非金属性 |
金属性 |
金属性 |
金属性 |
金属性 |
金属性 |
金属性 |
| 价 态 |
1 |
1 |
1 |
1 |
1 |
1 |
| 主要氧化物 |
Li2O |
Na2O Na2O2 |
K2O K2O2 |
复杂 |
复杂 |
复杂 |
| 氧化物对应的水化物 |
LiOH |
NaOH |
KOH |
RbOH |
CsOH |
FrOH |
| 气态氢化物 |
LiH |
NaH |
KH |
RbH |
CsH |
FrH |
| 气态氢化物的稳定性 |
不稳定 |
不稳定 |
不稳定 |
不稳定 |
不稳定 |
不稳定 |
| 硬度 |
逐渐减小（注意保存方式） |
|||||
碱金属位于ⅠA族，其周期律性质主要表现为
自上而下，碱金属元素的金属性逐渐增强（元素金属性强弱可以从其单质与水或酸反应置换出氢的难易程度，或它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来推断 ）
每一种碱金属元素都是同周期元素中金属性最强的元素。
碱金属有很多相似的性质：它们多是银白色的金属（铯呈金黄色光泽），密度小，熔点和沸点都比较低，标准状况下有很高的反应活性；它们易失去价电子形成带 1电荷的阳离子；它们质地软，可以用刀切开，露出银白色的切面；由于和空气中的氧气反应，切面很快便失去光泽。由于碱金属化学性质都很活泼，一般将它们放在矿物油中或封在稀有气体中保存，以防止与空气或水发生反应。在自然界中，碱金属只在盐中发现，从不以单质形式存在。 碱金属都能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，并随相对原子质量增大反应能力越强。
