在碱金属元素形成的各类化合物中，碱金属阳离子是没有特别性质的，碱金属化合物的性质在绝大多数情况下体现为阴离子的性质。
碱金属的盐类大多为离子晶体，而且大部分可溶于水，其中不溶的盐类有
·锂盐：氟化锂、碳酸锂、磷酸锂
·钠盐：醋酸铀酰锌钠、六羟基合锡（Ⅳ）酸钠 、三钛酸钠、铋酸钠、六羟基合锑酸钠
·钾盐：六硝基合钴酸钾钠、高氯酸钾、四苯基硼酸钾 、高铼酸钾
·铷盐及铯盐：与钾盐一样，但溶解度更小。
碱金属的盐类熔沸点较高，下表即为碱金属盐类的熔点，本表取自《无机化学（第五版）》,2008 .387
单位：m.p./℃
| 锂 |
钠 |
钾 |
铷 |
铯 |
|
| 氯化物 |
613 |
801 |
771 |
715 |
646 |
| 硫酸盐 |
859 |
880 |
1069 |
1050 |
1005 |
| 硝酸盐 |
～225 |
307 |
333 |
305 |
414 |
| 碳酸盐 |
720 |
858 |
901 |
837 |
792 |
从表中还可以观察到：锂盐的沸点明显偏低，表明锂盐表现出一定的共价性
卤化物
碱金属卤化物中常见的是氯化钠和氯化钾，它们大量存在于海水中，电解饱和氯化钠可以得到氯气，氢气和氢氧化钠，这是工业制取氢氧化钠和氯气的方法。
阳极：2Cl-－2e- ——→Cl₂↑
阴极：2H 2e- ——→H₂↑
总反应：2NaCl 2H2O——电解→2NaOH H₂↑ Cl₂↑
硫酸盐
碱金属硫酸盐中以硫酸钠最为常见，十水合硫酸钠俗称芒硝，用于相变储热，无水硫酸钠俗称元明粉，用于玻璃、陶瓷工业及制取其它盐类。
硝酸盐
碱金属的硝酸盐在加强热时分解为亚硝酸盐
2MNO₃（s）——→2MNO₂（s） O₂（g）
硝酸钾（KNO₃）和硝酸钠（NaNO₃）是常见的硝酸盐，可用作氧化剂
碳酸盐
碱金属的碳酸盐中，碳酸锂可由含锂矿物与碳酸钠反应得到，是制取其它锂盐的原料，还可用于狂躁型抑郁症的治疗；碳酸钠俗名纯碱，是重要的工业原料，主要由侯氏制碱法生产。
NH₃（g） H2O（l） CO₂（g）——→NH4HCO₃（aq）
NH4HCO₃（aq） NaCl（s）——→NH4Cl（aq） NaHCO₃（s）
2NaHCO₃（s）—△→Na2CO₃（s） H2O（l） CO₂↑（g）
碱金属的有机金属化合物在有机合成上有重要应用，以下对常见物种简要介绍其中
烃（烷）基锂
烃基锂中存在桥键（LI-C-Li），以四聚体的形式存在，烃基锂中碳-锂键具有共价键的特征，其中丁基锂具有挥发性，并能进行减压蒸馏就是一个例子。 烃基锂是强亲核试剂，亲核能力优于格氏试剂，能引发后者的所有加成反应，并有更高的产率，但立体选择性差；烃基锂位阻小，反应时受空间效应的影响小，因此可用烃基锂合成位阻较大的醇，此外，烃基锂与铜（Ⅰ）卤化物可形成二烃基铜锂，在有机合成上也有重要应用。烃基锂容易与水反应，制备时要彻底干燥。
炔基钠
1-炔烃可与钠在液氨中生成炔基钠，炔基钠是亲核试剂，可与卤代烃反应备制炔的衍生物或增长碳链，此外，也可以与酰卤反应备制炔基酮，但在有机合成中应用较少，其替代品为炔基铜（Ⅰ）化合物。
碱金属单质与氧气能生成各种复杂的氧化物。
正常氧化物
碱金属中，只有锂可以直接生成氧化物，其它碱金属单质的氧化物可以被继续氧化
4Li（s） O₂（g）——→2Li2O（s）
碱金属的正常氧化物是反磁性物质，都能与水反应生成对应的氢氧化物
M2O（s） H2O（l）——→MOH（aq）
碱金属正常氧化物的相关性质见下，取自《无机化学（第五版）》,2008 .383
单位均为标准热力学单位
| 类别 |
氧化锂 |
氧化钠 |
氧化钾 |
氧化铷 |
氧化铯 |
| 颜色 |
白 |
白 |
淡黄 |
亮黄 |
橙红 |
| 熔点/K |
1743.15 |
1093.15 |
～523.15（分解） |
～573.15（分解） |
～663.15（分解） |
| 标准摩尔生成焓 |
-597.9 |
-414.22 |
-361.5 |
-339 |
-345.77 |
过氧化物
所有碱金属都能形成过氧化物，除锂外，其它碱金属可以直接化合得到过氧化物，碱金属的过氧化物呈淡黄色
2M（s） O₂（g）——→M2O₂（s）
过氧化物中的氧元素以过氧阴离子的形式存在，过氧根离子的键级为1。过氧化物是强碱（质子碱），能与水反应生成碱性更弱的氢氧化物和过氧化氢，由于反应大量放热，生成的过氧化氢会迅速分解产生氧气。
2M2O₂（s） 2H2O（l）——→4MOH（aq） O₂（aq）
2H2O₂（aq）——→2H2O（l） O₂（g）
过氧化物可与酸性氧化物反应生成对应的正盐，若与之反应的酸性氧化物有较强还原性，则有被氧化的可能
2M2O₂（s） 2CO₂（g）——→2M2CO₃（s） O₂（g）
M2O₂（s） SO₂（g）——→2M2SO₄（s）
过氧化物在熔融状态下可与某些铂系元素形成含氧酸盐
Ru（s） 3M2O₂（l）——→M2RuO₄（s） 2M2O（l）
过氧化物中常见的是过氧化钠（Na2O₂）和过氧化钾（K2O₂），它们可用于漂白，熔矿，生氧。
超氧化物
除锂外，所有碱金属元素都有对应的超氧化物，钾、铷、铯能在空气中直接化合得到超氧化物，超氧化钾为淡黄～橙黄色，超氧化铷为棕色，超氧化铯为深黄色。
M（s） O₂（g）——→MO₂（s）
超氧化物中存在超氧离子，分子轨道表明超氧离子存在一个σ键和一个3电子π键，键级为3/2，有顺磁性。
超氧化物能与水反应生成对应氢氧化物，氧气和过氧化氢，反应大量放热，过氧化氢分解
2MO₂（s） 2H2O（l）——→2MOH（aq） H2O₂（l） O₂（g）
2H2O₂（aq）——→2H2O（l） O₂（g）
超氧化物能与酸性氧化物反应，类似过氧化物，其中，超氧化钾与二氧化碳的反应被应用于急救空气背包中
4MO₂（s） 2CO₂（g）——→2M2CO₃（s） 3O₂（g）
超氧化钾是最为常见的超氧化物
臭氧化物
除锂外，干燥的碱金属氢氧化物固体与臭氧（O₃）反应，产物在液氨中重结晶可得到臭氧化物晶体
6MOH（s） 4O₃（g）——→4MO₃（s） 2MOH·H2O（s） O₂（g）
臭氧化物在放置过程中缓慢分解
2MO₃（s）——→2MO₂（s） O₂（g）
臭氧化物中存在臭氧离子，V型结构，键级为1/3，极不稳定，具有顺磁性
臭氧化物的其他性质与超氧化物类似，不再赘述。
碱金属单质在氢气流中加热就可获得对应的氢化物
2M（s） H₂（g）——→2MH（s）
碱金属氢化物中以氢化锂（LiH）最为稳定，850℃分解
碱金属氢化物属于离子型氢化物，熔沸点高，晶体结构为氯化钠型，碱金属氢化物中存在氢负离子，电解溶于氯化锂的氢化锂可以在阳极得到氢气，这可以证明氢负离子的存在。
碱金属氢化物与水剧烈反应放出氢气
MH（s） H2O（l）——→MOH（aq） H₂（g）
碱金属元素的氢氧化物常温下为白色固体，易溶于水，溶于水放出大量热，在空气中会发生潮解并吸收酸性气体；碱金属氢氧化物都属于强碱，在水中完全电离。
2MOH（s） CO₂（g）——→M2CO₃（s） H2O（l）
2MOH（aq） 2Al（s） 2H2O（l）——→2MAlO₂（aq） 3H₂（g）
2MOH（aq） Al2O₃（s）——→2MAlO₂（aq） H2O（l）
3MOH（aq） FeCl₃（aq）——→Fe（OH）₃（s） 3MCl（l）
碱金属氢氧化物中以氢氧化钠和氢氧化钾最为常见，可用作干燥剂。
冠醚络合物
冠醚的中央存在一个特定大小的空腔，可与碱金属离子络合形成络合物，常见的有
锂离子：12-冠-4
钠离子：15-冠-5
钾离子：18-冠-6
穴醚络合物
碱金属离子也可与穴醚络合，生成的络合物比冠醚络合物稳定，常见的有
钾离子：[2.2.2]穴醚
应用
·表面活性剂（surfactant）
·相转移催化剂（Phase transfer catatysisPTC）
·分离对应的碱金属离子
