主要用途:用于建筑，并用于制造电石、液碱、漂白粉(制取:氯气通入石灰乳2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O)和石膏。实验室用于氨气的干燥和醇的脱水等 。 用 途:氧化钙用于钢铁、农药、医药、非铁金属、肥料、制革、制氢氧化钙，实验室 氨气的干燥和醇脱水等。 氧化钙还可通过与水反应来产生大量的热，常用于自动加温包装。虎门销烟时，当时林则徐一为防止废气，二为避免鸦片污染土壤，就采用向水中加入鸦片和氧化钙的方法来分解鸦片。 工艺流程 碳酸钙加盐酸→酸解→加氨水中和→静置沉淀→过滤→加碳酸氢钠反应→碳酸钙脱水→干燥→煅烧→筛选→包装→氧化钙 氧化钙是生产电石的重要原料，将氧化钙和碳一起在电炉中熔化，生成碳化钙，即电石。 CaO + 3C =高温= CaC2 + CO↑ 易与水反应，形成Ca(OH)2,制作碱性干燥剂。方程式为:Cao + H2O == Ca(OH)2 该反应放出大量的热。

性质:过氧化钙化学式CaO2，相对分子质量72.08。白色或微黄色粉末。难溶于水。溶于酸生成过氧化氢: CaO2+2H+→Ca2+ + H2O2

常用作杀菌剂、防腐剂。由钙盐溶液跟过氧化钠或氧化钙与过氧化氢作用制得

Ca+Na2O2→2Na+CaO2

CaO+H2O2+7H2O→CaO2·8H2O

与水反应生成氧气，多用于空运观赏鱼

2CaO2+2H2O→2Ca(OH)2+O2↑

CaO2投入稀盐酸，可以和水以及稀盐酸反应。与水反应生成Ca(OH)2，为微溶物。一些CaO2与HCl反应直接生成CaCl2。如果稀盐酸过量，与水反应生成Ca(OH)2也会继续与HCl反应，生成CaCl2。

综上，应该可以溶于稀盐酸。但是否能完全溶解完，则取决于当时温度(Ca(OH)2的溶解度与温度有密切关系)，以及HCl是否足量。

化学方程式:CaO2+2H2O=Ca(OH)2+O2↑

2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

离子方程式可参见上述式子写

特别提醒:2011年2月11日卫生部等六部委发布通告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化苯甲酰、超氧化钙，食品添加剂生产企业不得生产、销售食品添加剂过氧化苯甲酰、超氧化钙。