在强碱性溶液（pH大于13.5）中稳定，锰酸根离子的绿色可长期保持
在酸性或中性的环境下，MnO42-会发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2：
3K2MnO4+ 2H2O ==== 2KMnO4+ MnO2↓+ 4KOH
K2MnO4中K为+1价，Mn为+6价，O为-2价。
(高锰酸钾与锰酸钾
在酸性环境下K2MnO4的氧化性应该是比KMnO4高的,但是有一点不要忘了,K2MnO4在酸性环境中根本不能稳定存在(即使是弱酸性环境),它会歧化成KMnO4和MnO2
所以K2MnO4很少用在酸性环境中
而碱性环境环境中氧化性是KMnO4比K2MnO4强,因为碱性环境中KMnO4的还原产物是K2MnO4,氧化剂的氧化性一定比还原产物的氧化性强.）
