在溶液或熔融状态下电离出的阳离子全为H 的才是酸，如HCl,H2SO4,HNO3,H3PO4等等；
在溶液或熔融状态下电离出的阴离子全为OH-的才是碱，如Ca(OH)2,KOH,NaOH，NH3·H2O
（因为NH3·H2O在水中的电离可以表示NH3·H2O→NH 4 OH-，所以NH3·H2O也属于碱）等等；
由酸根离子和金属离子或铵根离子结合成的物质是盐，酸根离子就是酸电离出的阴离子，如Cl-，SO42-，NO3-，PO43-等；金属离子或铵根离子就是碱电离出的阳离子，如Na ，K ，NH4 等；盐有NaCl，K2SO4等等
1、酸的组成——氢离子 酸根离子
2、碱的组成——金属离子 氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子 酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB CD=AD CB
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价
负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO3-），氯酸根（ClO3-），高锰酸根（MnO4-）；
负二价：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亚硫酸根（SO32-），锰酸根（MnO42-）；
负三价：磷酸根（PO43-）；
正一价：铵根（NH4 ）。
（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 碱=盐 水。
（3）酸 某些金属氧化物=盐 水。
（4）酸 活泼金属=盐 氢气。
（5）酸 盐=新盐 新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑
3、铁跟稀盐酸反应：Fe 2HCl=FeCl2 H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，
4、铁跟稀硫酸反应：Fe H2SO4=FeSO4 H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O红色铁锈逐渐消失，
6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO 2HCl=CuCl2 H2O黑色氧化铜逐渐消失，
8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO H2SO4=CuSO4 H2O溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 多数非金属氧化物=盐 水
（3）碱 酸=盐 水
（4）碱 某些盐=另一种盐 另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH SO2=Na2SO3 H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH SO3=Na2SO4 H2O
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH HCl=NaCl H2O
7、生石灰跟水反应：CaO H2O=Ca(OH)2
（三）盐的性质：（1）盐 某些金属=另一种盐 另一种金属。
（2）盐 某些酸=另一种盐 另一种酸。
（3）盐 某些碱=另一种盐 另一种碱
（4）盐 某些盐=另一种盐 另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 Fe=FeSO4 Cu铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 HCl=AgCl↓ HNO3有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 Na2CO3=2NaOH CaCO3↓有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 NaCl=AgCl↓ NaNO3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 Na2SO4=2NaCl BaSO4↓有白色沉淀产生
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）
（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵等溶、钙等微溶，其余碱全不溶。
（3）盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有弱电解质生成
2、金属跟酸反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
（3）铁发生置换反应时，生成 2价的铁的化合物。
3、金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
生石灰——CaO
熟石灰、消石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3
食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠——NaOH
纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打——NaHCO3
铁锈、赤铁矿——Fe2O3
磁铁矿——Fe3O4
金刚石、石墨——C
干冰——CO2
冰——H2O
酒精（乙醇）——C2H5OH
天然气（甲烷）——CH4
醋酸（乙酸）——CH3COOH
红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl kcn等
暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体——S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2 溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2 溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3 溶液
1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、检验NH4 ——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
◎补充下列反应方程式：
1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O蓝色沉淀消失
2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O变成蓝色溶液
3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生
4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH FeCl3=Fe(OH)3↓ 3NaCl有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
←酸性增强碱性增强→
紫色石蕊无色酚酞
pH<7为酸性显红色显无色
pH=7为中性显紫色显红色
pH>7为碱性显蓝色显红色
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体，因为会与其反应（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl。）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。2100433B
