平时所说的物质的熔点(凝固点，下同)，通常是指一个大气压时的情况;如果压强变化，熔点也要发生变化。熔点随压强的变化有两种不同的情况。对于大多数物质，熔化过程是体积变大的过程，当压强增大时，这些物质的熔点要升高;对于像水这样的物质，与大多数物质不同，冰熔化成水的过程体积要缩小 (金属铋、锑等也是如此) ，当压强增大时冰的熔点要降低。
如果液体中溶有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点(凝固点，下同)也会有很大的变化。例如水中溶有盐，熔点(固液两相共存并平衡的温度)就会明显下降，海水就是溶有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因。饱和食盐水的熔点可下降到约-22℃。
例题:为了分离酒精和水的混合物，张小同学依据已学过的知识，提出一种方案:依据水和酒精凝固点不同可将水和酒精分开.为此，他利用家中的电冰箱的冷冻室做了如下实验:他将配有不同比例的水和酒精的混合物放入冷冻室中，并用温度计监测混合液的温度，定时观察，他所测数据和观察到的现象如下表:
| V酒精/mL | V水/mL | V酒精/V水 | 观察现象 |
| 12.5 | 12.5 | 1/2 | -8℃未发现凝固 |
| 12.5 | 30 | 1/4 | -8℃未发现凝固 |
| 12.5 | 75 | 1/6 | -8℃混合液开始凝固 |
| 12.5 | 370 | ≈1/30 | -6℃混合液开始凝固，酒精并未从水中分离出来 |
| 12.5 | 750 | ≈1/60 | -4℃混合液开始凝固，酒精并未从水中分离出来 |
(1)请你仔细看一看表中的数据和记录的现象，张小同学是否能将水和酒精从混合液中分开?
(2)在水中添加酒精对水的凝固点有何影响?
解析:
(1)从实验表格的最后一列可以看出，水和酒精刚开始没有凝固，而当体积比达到一定值时，混合液可以凝固，但是并没有将水和酒精分离开，所以用张小同学的方案不能将水和酒精从混合液中分开.
(2)通常情况下水的凝固点是0℃，从表格的最后一列不难看出，在水中添加酒精后，凝固点低于0℃，所以添加酒精后会导致水的凝固点降低.
故答案为:(1)不能;(2)水的凝固点会变低;
所以，溶有杂质是影响凝固点的重要因素。反过来讲，凝固点(熔点)有时也可以进行杂质分离。
