设缓冲系统的弱酸的电离常数为Ka(平衡常数)，平衡时弱酸的浓度为[酸]，弱酸盐的浓度为[盐]，则由弱酸的电离平衡式可得下式:

[H] = Ka {[弱酸]/[共轭碱]}

pH = pKa + lg {[共轭碱]/[弱酸]}

这就是Henderson-Hasselbach 等式。

Henderson-Hasselbalch公式的推导:

根据Brønsted–Lowry酸碱理论，对于弱酸HA，HA + H2O⇋ A+ H3O

Ka = [A][H3O] / [HA]

[H3O] = Ka·[HA] / [A]

两边同取log:-lg[H3O] = -lg(Ka·[HA] / [A])

= -lgKa - lg([HA] / [A])

= pKa +lg([A] / [HA] )

故 pH =pKa +lg([A] / [HA] )

根据此式可得出下列几点结论:

1 缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定，但酸和盐的比例不同时，就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PKa值相同。

2 酸和盐浓度等比例增减时，溶液的pH值不变。

3 酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低，缓冲液的一般有效缓冲范围为pH=pKa±1,pOH=pKb±1。