水是一种极弱的电解质，在常温下能电离出极少量的H 和OH－，存在着电离平衡。

水的电离平衡规律

1．Kw=c（H ）·c（OH^－），纯水中c（H ）=c（OH^－），纯水总是呈电中性的。

2．不能认为c（H ）或c（OH^－）等于10^－7mol/L或pH=7的溶液就一定是中性溶液，即不能把pH=7作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，而应比较c（H ）和c（OH^－）两者的相对大小。溶液呈酸碱性的本质是c（H ）≠c（OH^－）。

3．已知水电离产生的c（H ）或c（OH^－）并不能最终确定溶液的酸碱性，因为这既可能是酸（或酸性）溶液，也可能是碱（或碱性）溶液。例如，由水电离出的c（H ）=1×10^－13mol/L的溶液，其pH等于1或13。

4．水电离平衡的破坏和移动

（1）外加酸、碱可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡逆向移动，导致c（H ）≠c（OH^－），水的电离受到抑制。酸溶液的pH表示的c（H ）为溶质酸电离产生的，通过Kw=c（H ）·c（OH^－）_水可以计算出水电离的c（OH^－）_水，而c（H ）_水=c（OH^－）_水。碱溶液的pH表示的c（H ）则为水电离出的c（H ）_水，因为碱本身不能电离出H 。

（2）温度会影响水的电离平衡。水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，Kw增大，pH减小，但仍存在c（H ）_水=c（OH^－）_水。在常温时Kw=10^－14；100℃时，Kw=10^－12。

（3）能发生水解的盐可以促进水的电离，从而打破水的电离平衡。只有一种弱酸根阴离子（或弱碱阳离子）水解，则c（H ）≠c（OH^－）；若所加盐发生双水解，则两种离子的浓度可能相等，也可能不相等。水解呈酸性的盐溶液pH表示的是水电离的c（H ）_水（与碱溶液相同），水解呈碱性的盐溶液的pOH(pOH=－lgc（OH^－）)表示的是水电离的c（OH^－）_水（与酸溶液相同）。

5．对于极稀的酸、碱溶液，水的电离则不可忽视。例如：c（H ）=10^－8mol/L的盐酸，如果认为pH=8就错了，因为酸溶液的pH在常温时一定是小于7的。这时在计算该溶液的pH时，就必须考虑水电离产生的c（H ）_水和c（OH^－）_水。