当浓度降低时，粒子之间相互作用减弱，正、负离子迁移速率加快，溶液的摩尔电导率必定升高。但不同的电解质，摩尔电导率随浓度降低而升高的程度也大不相同。当浓度降低到一定程度后，强电解质的摩尔电导率接近为一定值，而弱电解质的值仍在继续变化。

若在同一浓度区间内比较各种摩尔电导率值的变化，例如就NaCl，H2SO4，CuSO4互相比较，就会发现，当浓度降低时，各个摩尔电导率值的变化程度不同。CuSO4变化最大，H2SO4次之，而NaCl变化最小。这是因为2-2价型盐类离子之间的吸引力较大，当浓度改变时，对静电引力的影响较大，所以摩尔电导率值的变化也较大。强电解质通常当浓度在0.001mol·dm-3以下时，Λm与√c之间呈线性关系Λm与浓度c之间有如下关系:

其中β在一定温度下，对于一定的电解质和溶剂而言是一个常数。Λm(∞)为溶液在无限稀释时的摩尔电导率，又称为极限摩尔电导率。