石灰乳 盐酸

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海水→沉淀池→氢氧化镁→六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)无水MgCl2Mg

从海水中提镁，可按如下步骤进行:(1)将贝壳煅烧后制成石灰乳 CaCO3=高温=CaO+CO2↑ CaO+H2O==Ca(OH)2

(2)在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤得到Mg(OH)2MgCl2+ Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+ CaCl2

(3)将沉淀物与盐酸反应、反应后的溶液结晶、过滤、干燥得MgCl2·6H2O产物(4)将MgCl2·6H2O产物 在一定的条件下加热失去结晶水 Mg(OH)2 + 2HCl==MgCl2 + 2H2O

(5)熔融MgCl2进行电解的镁和氯气MgCl2(熔融)=通电=Mg+Cl2↑

要使+2价的镁离子得到电子而还原成单质镁，是比较困难的。如果用类似炼铁的方法冶炼镁，需要很高的温度。例如在2000℃下用焦炭还原氧化镁，才能制得单质镁。这样得到的镁常含有较多的杂质。

MgO+C----Mg+CO↑

因此，工业上常用电解法使镁离子在阴极得到电子，还原成单质镁。用电解的方法冶炼镁，先要获得含有镁离子的熔融液。在镁的化合物中，典型的离子化合物有氧化镁和氯化镁。氧化镁的熔点太高(2800℃)，而氯化镁的熔点要低得多(714℃)。所以人们选择氯化镁作为电解制取镁的原料。

用盐酸溶解氢氧化镁(或氧化镁)，再使溶液浓缩，就得到氯化镁。

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

在熔融的氯化镁中有能自由移动的镁离子。通入直流电后，氯离子向阳极移动，在阳极上失去电子，氧化成氯原子，两个氯原子结合成1个氯分子;镁离子向阴极移动，在阴极上得到电子，还原成单质镁。两个电极上发生的反应是

阳极:2Cl-―2e=Cl2↑

阴极:Mg2﹢+2e=Mg

总的电解反应方程式可以表示如下:

MgCl2(熔融)---通电---Mg+Cl2↑

为了防止生成的镁在高温下被空气中的氧气氧化，电解时需要在特殊的真空环境下进行。