例:某学生取一定量的氯酸钾装入试管中加热,待有氧气放出数分钟,停止加热,冷却后称得残留在试管中的物质是3.94克;接着向试管中加入0.1克二氧化锰继续加热至氯酸钾完全分解，这时收集到氧气为0.96克，求未加二氧化锰时，氯酸钾的分解率是多少?

解:设加了二氧化锰后，氯酸钾分解了x g。

2KClO3=(△MnO2)=2KCl+3O2↑

245 96

x 0.96g

245/96=x/0.96 x=2.45g

未加二氧化锰时，残留在试管内的混合物中有2.45g是氯酸钾，剩余物质是未加二氧化锰时反应得到的氯化钾，质量是3.94g-2.45g=1.49g。

设未加二氧化锰时，氯酸钾分解了y g

2KClO3==(△)==2KCl+3O2↑

245 149

y 1.49g

245/149=y/1.49 y=2.45g

于是总的氯酸钾的质量是2.45g+2.45g=4.9g

故氯酸钾的分解率是2.45/4.9×100%=50%

答:未加二氧化锰时，氯酸钾的分解率是50%