电子构型基本定义

电子构型是指：电子依照能量高低的能级进行排列，其一般顺序为：ls,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d

电子构型电子排布式定义

电子排布式则是指：电子依照能层的顺序进行排列，其一般顺序为：

1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p,4d,4f...

电子构型不相容原理

每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子。根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子。例如铝原子核外，当其1s、2s、2p、3s和3p轨道上分别填入2个、2个、6个、2个和1个电子时，为铝原子基态,因此铝原子基态的电子构型为1s²2s²2p⁶3s²3p¹。实际上除最外层（n=3的轨道）之外，它完全与元素周期表上前一周期末的惰性气体氖的电子构型1s²2s²2p⁶相同，所以铝原子基态的电子构型又可简单记为【Ne】3s²3p¹。正三价铝离子(Al³ )的电子构型与氖原子相同。