结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。

元素周期律原子半径

同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

总说为：左下方>右上方

阴阳离子的半径大小辨别规律

由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子

所以，同种元素：阳离子半径<原子半径<阴离子半径

同周期内，阳离子半径逐渐减小，阴离子半径逐渐减小；

同主族内离子半径逐渐增大。

或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。（不适合用于稀有气体）

元素周期律主要化合价

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从 1价到 7价），第一周期除外，第二周期的O、F（O无最高正价，F无正价，OF₂除外）元素除外；

最低负化合价递增（从－4价到－1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8，代数和为0，2，4，6的偶数之一（仅限除O，F的非金属）

金属性、氧化性、还原性、稳定性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；

a.单质氧化性越强，还原性越弱，对应简单阴离子的还原性越弱，简单阳离子的氧化性越强；

b.单质与氢气越容易反应，反应越剧烈，其氢化物越稳定；

c.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；

a.单质还原性越强，氧化性越弱，对应简单阴离子的还原性越强，简单阳离子的氧化性越弱；

b.单质与水或酸越容易反应，反应越剧烈，单质与氢气越不容易反应；

c.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强。

此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：

为了达到稳定状态，不同的原子选择不同的方式。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

随同一族元素中，由于周期越高，电子层数越多，原子半径越大，对核外电子的吸引力减弱，越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素金属性更强。