分子晶体定义

分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体

分子晶体性质

1.分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。

2.分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔点、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态。例如O₂、CO₂是气体，乙醇、冰醋酸是液体。同类型分子的晶体，其熔、沸点随分子量的增加而升高。例如卤素单质的熔、沸点按F₂、Cl₂、Br₂、I₂顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加，熔沸点升高。但HF、H₂O、NH₃、CH₃CH₂OH等分子间，除存在范德华力外，还有氢键的作用力，它们的熔沸点较高。

3.在固态和熔融状态时都不导电。

4.其溶解性遵守“相似相溶”原理。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性的 有机溶剂，例如NH₃、HCl极易溶于水，难溶于CCl4和苯；而Br₂、I₂难溶于水，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。根据此性质，可用CCl₄、苯等溶剂将Br₂和I₂从它们的水溶液中萃取、分离出来。

分子晶体典型代表

①所有非金属氢化物。

②大部分非金属单质（稀有气体形成的晶体也属于分子晶体），如：卤素(X₂)、氧气、硫(S₈)、氮(N₂)、白磷(P₄)、C₆₀等(金刚石，和单晶硅等是原子晶体）

③部分非金属氧化物，如：CO₂、SO₂、P₄O₆、P₄O₁₀等（如SiO₂是原子晶体）

④几乎所有的酸

⑤绝大多数有机化合物，如：苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等

⑥所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易挥发的固态物质