分子晶体熔沸点规律

分子间作用力越强，熔沸点越高

①组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：元素周期表中第ⅦA族的元素单质其熔沸点变化规律为：At₂>I₂ > Br₂ > Cl₂>F₂ 。

②若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。例如：HF > HI > HBr > HCl。

H₂O> H₂Se> H₂S。 NH₃> PH₃

③组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高，例如：CO>N₂

④在有机物的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔沸点越低，例如：正戊烷>异戊烷>新戊烷

⑤互为同分异构体的芳香烃及其衍生物中，熔沸点顺序为：邻位化合物<间位化合物<对位化合物

分子晶体结构特征

紧密堆积方式对比

干冰：范德华力 1个分子周围紧邻12个分子

冰：范德华力、氢键 1个分子周围紧邻4个分子

外观：两者相似 硬度：相似(小)熔点：干冰比冰小 密度：干冰比冰大