标变价=>列变化=>求总数=>配系数=>查守恒
一、标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。
二、列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。
三、求总数：使化合价升高和降低的总数相等。
四、配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
五、查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。
在配平时，是先考虑反应物，还是先考虑生成物，一般有如下规律：
⒈若氧化剂和还原剂中某元素的化合价全部改变，配平宜从氧化剂、还原剂开始，即先考虑反应物。（正向配平）
⒉若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物。（逆向配平）
⒊自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平。（逆向配平）
⒋同一反应物中有多种元素变价，可将该物质作为一个整体考虑，即求该物质的一个分子中各变价元素的化合价升、降值的代数和。
氧化还原反应方程式的配平方法有：化合价升降法、离子－电子法、待定系数法等；配平技巧有：零价配平法、平均标价法、化整为零法、整体分析法等等。
为使同学们快速灵活地运用“化合价升降法“配平氧化还原反应方程式，本文介绍如下，希望对大家有所启发。
①零价法
用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。 试配平 Fe3C HNO3 － Fe(NO3)3 NO2 CO2 H2O。
分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。
Fe3C → Fe(NO3)3 和 CO2 整体升高13价，HNO3 → NO2 下降1价（除了Fe、C以外，只有N变价）。易得 Fe3C 22HNO3 = 3Fe(NO3)3 13NO2 CO2 11H2O。
②平均标价法
用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。
试配平 NH4NO3－ HNO3 N2 H2O。
【分析】NH4NO3中N的平均化合价为 1价，元素化合价升降关系为：
NH4NO3 → HNO3： 1→ 5 升4×1价
NH4NO3 → N2： 1→0 降1×2价
易得 5NH4NO3 = 2HNO3 4N2 9H2O
③整体标价法
用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
试配平 S Ca(OH)2－ CaSx CaS2O3 H2O
易得 2(x 1)S 3Ca(OH)2 = 2CaSx CaS2O3 3H2O
