氧化还原反应电对的电位可用能斯特（Nernst）方程式表示，即

Ox ne^-→Red

式中：φ_Ox/Red—Ox/Red电对的电位，简写为φ；

φ^Θ_Ox/Red—Ox/Red电对的标准电位，简写为φ^Θ；

R—气体常数，8.314J·（K·mol）^-1；

T—热力学温度，273.15 t℃；

n—电极反应中的电子转移数；

a_Ox、a_Red—氧化态Ox、还原态Red的活度。

在25℃时，将以上各常数代入上式得（1）式：

实际工作中，通常知道的是反应物的浓度而非活度，故必须引入相应的活度系数。如果电对的氧化态及还原态还参与酸碱、沉淀或配位等副反应，还必须引入副反应系数，即

a_Ox=γ_Ox[Ox]=γ_OxC_Ox/α_Ox

a_Red=γ_Red[Red]=γ_RedC_Red/αRed

式中γ、α、[ ]、C分别为氧化态或还原态的活度系数、副反应系数、平衡浓度和分析浓度代入（1）式得：

式中φ’称为条件单位（conditional potential），它是在一定条件下，氧化态和还原态的分析浓度均为1mol·L^-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电位。条件电位与标准电位不同，它的数值与溶液中电解质的种类和浓度，特别是能与电对发生副反应的物质的种类和浓度有关，只有在一定条件下才为一常数。当条件改变时,条件电位将随之改变。例如，Fe³ /Fe² 电对的标准电位φ^Θ=0.771V，而φ’则不同。