对于任意给定的电极，使其与标准氢电极组合为原电池：
标准氢电极 || 给定电极
设若以消除液体接界电势，则此原电池的电动势就作为该给定电极的氢标电极电势，简称为电极电势，并用φ来表示。
以铜电极为例： Pt | H2(p⊖) | H (aH =1) || Cu2 (aCu2 ) | Cu(s)
负极氧化 H2(p⊖)→2H (aH =1) 2e-
正极还原 Cu2 (aCu2 ) 2e-→Cu(s)
净反应 H2(p⊖) Cu2 (aCu2 )═Cu(s) 2H (aH =1)
电池的电动势E=φR-φL
下表“”和“”分别表示“右“和“左”，则电动势E为
E=φCu2 |Cu-φΘH |H2=φCu2 |Cu
根据以上规定，该电池的电动势就是铜电极的氢标还原电极电势。当铜电极的Cu2 的活度aCu2 =1时，实验测得的标准电动势为0.337V，所以φCu2 |Cu=0.337V。用同样的方法可得到 其他电极的标准还原电极电势值，列表备用 。
标准电极电势表，是指半反应按电极电势由低到高排序，可十分简明地判断氧还反应的方向。标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势。标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势，等等。
为了能正确使用标准电极电位表（课本或化学手册上均有较详细的表），现将有关的一些问题叙述如下：
(1)在Mn /M电极反应中，M叫做物质的还原态。Mn 叫做物质的氧化态，物质的还原态和氧化态构成氧化还原电对。电对也常用符号来表示，例如Zn2 /Zn是一个电对，Cu(II)/Cu也是一个电对等。
(2)表中所列的标准电极电位的正、负数值，因电极反应进行方向而改变。如，当电极反应按Zn2 2e-=Zn，或者按Zn=Zn2 2e-的方式进行时，电对（Zn2 /Zn或Zn/Zn2 ）的标准电极电位符号是相反的。
(3)在表中，物质的还原态的还原能力自下而上依次增强；物质的氧化态的氧化能力自上而下依次增强。具体地说，电对的电极电位数值越小，在表中的位置越高，物质的还原态的还原能力越强，电对的电极电位数值越大，在表中的位置越低，物质的氧化态的氧化能力越强。例如电对Zn^ 2/Zn的标准电极电位的数值为-0.76伏较Cu数值 0.34伏为小，所以Zn原子较Cu原子容易失去电子，即Zn是较强的还原剂。
(4)物质的还原态的还原能力越强，其对应的氧化态的氧化能力就越弱，标准电极电位越小；物质氧化态的氧化能力越强，其对应的还原态的还原能力就越弱，标准电极电位越大。
(5)只有电极电位数值较小的物质的还原态与电极电位数值较大的物质的氧化态之间才能发生氧化还原反应，两者电极电位的差别越大，反应就进行得越完全。
