燃烧反应燃烧的相关概念

1、反应热：以热的形式向环境散发或从环境吸收的、生成物所含能量的总和与反应物所含能量总和之间的差值。

2、生成热：化学反应中由稳定单质反应生成某化合物时的反应热，称为该化合物的生成热，又称为生成焓。

3、燃烧热：可燃物和助燃物作用生成稳定产物时的化学反应热。

4、标准生成热（Standard Enthalpy of Formation）：在101325Pa和指定温度（一般为25℃，即298K下，由稳定单质反应生成1mol某物质的恒压反应热，称为该物质的标准生成热，亦称为标准生成焓。

5、标准燃烧热（Standard Heat of Combustion）：在101325Pa和指定温度（一般为25℃，即298K）下，1mol某物质被完全氧化时的恒压反应热，称为该物质的标准燃烧热。

6、热值：单位质量或单位体积的可燃物完全燃烧所放出的热量；用Q表示。

7、高热值：可燃物中的水和氢燃烧生成的水以液态存在时的热值；用QH表示。

8、低热值：可燃物中的水和氢燃烧生成的水以气态存在时的热值；用QL表示。

9、热容：在没有相变化和化学变化的条件下，一定量物质，温度每升高1^oC所需要的热量。

10、比热容：在没有相变化和化学变化的条件下，单位质量的物质，温度升高1^oC所需要的能量。

11、恒压热容C_p：一定量气体，当压强保持不变，在没有化学反应和相变的条件下，温度改变1开尔文所吸收或放出的热量，叫做恒压热容。

12、恒容热容C_v： 一定量气体，当体积保持不变，在没有化学反应和相变的条件下，温度改变1开尔文所吸收或放出的热量，叫做恒容热容。

13、稳态导热：物体内的温度分布不随时间而变化的导热过程

14、非稳态导热： 物体内的温度分布随时间而变化的导热过程。

燃烧反应热自燃理论

1、热自燃理论的基本出发点：

体系能否着火取决于化学反应放热因素与体系向环境散热因素的相对大小。如果反应放热占优势，体系就会出现热量积累，温度升高，反应加速，出现自燃。反之，不能自燃。

2、热自燃理论的研究对象

研究对象：预混可燃气体

3、模型假设：

（1）设容器体积为V，表面积为S，其壁温与环境温度T₀ 相同。随着反应的进行，壁温升高，且与混气温度相同。

（2）容器中各点的温度、浓度相同，开始时混气温度T 与环境温度 T₀ 相同。

（3）容器中既无自然对流，也无强迫对流。

（4）对流换热系数为h，它不随温度变化。

（5）着火前反应物浓度变化很小，即CA=CA₀=常数

4、结论

（1）浓度极限：在压力或温度保持不变条件下，可燃物存在着火浓度下限和上限，如果体系中可燃物的浓度太大或太小，不管温度或压力多高，体系都不会着火。

（2）温度极限：在压力或浓度保持不变的条件下，体系温度低于某一临界值，体系不会着火；温度再低于一更小的临界值，不论浓度或压力多大，体系都不会着火。

（3）压力极限：在温度或浓度保持不变的条件下，体系压力低于某一临界值，体系不会着火；压力再低于一更小的临界值，不论浓度或温度多大，体系都不会着火。 2100433B