在25℃，100kPa时，（旧的标准态压力为1 atm=101 kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1 bar=100 kPa。北京大学出版社，《普通化学原理（第四版）》85页注解1）1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。

燃烧热要点

1.规定在100kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同。

2.规定可燃物物质的量为1 mol。（具有可比性）

3.规定必须生成稳定的化合物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如 Mg（s） 在 O₂（g）和 Mg（s）在 Cl₂（g）燃烧释放的热量不同。为了统一标准，规定生成化合物。

4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准。例如：H₂S(g) 1/2O₂（g）===H₂O（l） S↓； ΔH₁，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH₁不能作为H₂S的燃烧热，当H₂S(g) 3/2O₂（g）===H₂O（l） SO₂（g）；ΔH₂，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO₂，所以这时的ΔH₂就是H₂S的燃烧热。另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。

燃烧热注意点

1.燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H₂(g) 1/2O₂(g)====H₂O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol^－1 这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数，所以是合理的 。

注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。

2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。

3.反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。

4. 反应热化学方程式中ΔH为负值。而在叙述时：

用正值描述可以记忆为燃烧热为负值，△H有正负， 为吸，-为放，强化记忆有帮助。

5.反应物一般为纯净物。