在上述反应过程中，弱电解质分子电离与离子结合成为分子，二者共同构成一组可逆反应。常以弱电解质分子电离出离子的反应方向为正反应方向，以离子重新结合成弱电解质分子的反应方向为逆反应方向。
与化学平衡一样，电离平衡是可以因为条件变化(如浓度、温度、酸碱性等)而移动的，并且也遵循勒夏特列原理。
以下列表归纳了外界条件变化对电离平衡及c(H )的影响，这里假设弱电解质AB可以电离成(A )和(B-),且电离过程吸热，则
| 电离方程式 |
AB=（可逆反应）=(A ) (B-) |
|
| 条件改变内容 |
v（正），v（逆）关系 |
平衡移动方向 |
| 增大c(AB) |
v（正）>v（逆） |
向右 |
| 减小c(AB) |
v（正）<v（逆） |
向左 |
| 增大c(A ) |
v（正）<v（逆） |
向左 |
| 减小c(A ) |
v（正）>v（逆） |
向右 |
| 增大c(B-) |
v（正）<v（逆） |
向左 |
| 减小c(B-） |
v（正）>v（逆） |
向右 |
| 稀释溶液 |
v（正）>v（逆） |
向右 |
| 升高温度 |
v（正）>v（逆） |
向右 |
| 降低温度 |
v（正）<v（逆） |
向左 |
为了便于理解，可以参考醋酸(CH3COOH)的电离平衡，将CH3COOH代入上表的AB，将H 代入A ,将CH3COO-代入B-。
弱酸：HF↔H F 弱碱：NH3·H2O↔NH4 OH- H2O：H2O↔H OH-
