实际存在的一切气体。这名称是为了与理想气体相区别而引入的。实际气体的分子占有一定的体积，分子间存在着作用力。作用力随着分子间距离的减小而增大，因此实际气体在降低温度或压缩体积(在临界温度以下)的情况下可以液化。在接近液化的温度下，实际气体的性质与理想气体偏离较大；温度越高、压力越低时，偏离越小。当压力趋近于零时，任何实际气体都可看作为理想气体 。

真实气体是客观存在的气体。在热力学中则把不能当成理想气体的气体称为真实气体，或实际气体。高压、低温条件下的气体系统都要当作真实气体来处理。从微观上看真实气体必须考虑到分子的大小及分子间的相互作用，从宏观上看它不再服从理想气体物态方程，需用真实气体的物态方程(如范德瓦耳斯方程)来处理。真实气体的内能是温度和体积的函数。即U=U(T，V)。一个气体系统在什么情况下必须按真实气体来处理，要由气体的性质、温度、压强等具体情况来决定。例如，0℃的氢，在100×10⁵帕(100个大气压)以下，可以当作理想气体来处理，超过100×10⁵帕(100个大气压)时，再用理想气体物态方程处理便与实际情况偏离甚远，这时用真实气体的范德瓦耳斯方程处理较为合适 。