温度是热力状态学函数，状态函数的变化值只取决于系统的始态和终态，与中间变化过程无关。
玻义耳定律（Boyle's law，有时又称 Mariotte's Law或波马定律，由玻意耳和马里奥特在互不知情的情况下，间隔不久，先后发现）：在定量定温下，理想气体的体积与气体的压强成反比。即
是由英国化学家波义耳（Boyle），在1662年根据实验结果提出：“在密闭容器中的定量气体，在恒温下，气体的压强和体积成反比关系。”称之为玻意耳定律。这是人类历史上第一个被发现的“定律”。
卡诺循环包括四个步骤：
等温吸热，在这个过程中系统从高温热源中吸收热量；
绝热膨胀，在这个过程中系统对环境作功，温度降低；
等温放热，在这个过程中系统向环境中放出热量，体积压缩；
绝热压缩，系统恢复原来状态，在等温压缩和绝热压缩过程中系统对环境作负功。
卡诺循环可以想象为是工作于两个恒温热源之间的准静态过程，其高温热源的温度为T1，低温热源的温度为T2。这一概念是1824年N.L.S.卡诺在对热机的最大可能效率问题作理论研究时提出的。卡诺假设工作物质只与两个恒温热源交换热量，没有散热、漏气、摩擦等损耗。为使过程是准静态过程，工作物质从高温热源吸热应是无温度差的等温膨胀过程，同样，向低温热源放热应是等温压缩过程。因限制只与两热源交换热量，脱离热源后只能是绝热过程。作卡诺循环的热机叫做卡诺热机。
在热力学函数中，U(内能)、H(焓)、G(吉布斯函数)、F(自由能)具有能量的量纲，单位都为焦耳，这四个量通常称为热力学势。
内能U 有时也用E表示；亥姆霍兹自由能A = U − TS 也常用F表示；焓 H = U PV；吉布斯自由能 G = U PV − TS（其中，T =温度， S =熵， P =压强， V =体积）
分别选取T，S，P，V中的两个为自变量，它们的微分表达式为：
dU = TdS - PdV；dF =-SdT - PdV；dH = TdS VdP；dG = -SdT VdP
通过对以上微分表达式求偏导（偏导数），可以得到T，S，P，V四个变量的偏导数间的“麦氏关系”。
