了解了物质的三态和理想气体状态方程，我们能更好的理解渗透压。如果渗透压是溶质微粒对水的吸引力。那么溶质微粒对水的吸引力越大，渗透压就应该越大 。显然情况不是这样的，溶质微粒对水的吸引力的大小与渗透压大小无关。意为着渗透压需要一个更为合理的解释。

胶体、溶液和悬浊液受浮力和重力外，还受分子作用力等的影响。同一溶器中，胶体和溶液的溶质与溶剂浓度的比值几乎不变的原因，除了浮力的作用，还有扩散力和分子作用力（分子作用力包括液体张力）等的作用。溶液中，由于溶质和溶剂产生的重力不一样，形成的物质堆积（参照密堆积结构）有一定形变。张力平衡溶质和溶剂的重力差。扩散又使溶质能分散于溶剂之中。

气液交接面：空气与水的交接面，它的压强比较高，气体浓度高，但不足以阻止高浓度的水分子扩散。水分子间的吸引力较大，彼此之间产生引力叠加，加上有一段距离（此距离内，分子动量克服分子间引力和本身重力做功），分子能产生剧烈的浓度分布，直到压力、分子重力和引力的合力与分子斥力相等。此时，保守力场的合力为零。即有扩散力各向同性，扩散力合力为零。压力、引力、分子静电力和分子的扩散力的整体作用力的作用效果的合力为零。当然，局部范围和时间内，合力可以不为零。液体内扩散力产生的压强处处相等，即有等式C1R1T1=C2R2T2。液体中，液体的浓度和温度随压强的增加而增加，常数R随压强的增加而减小。固化和液化的难度随压强增加而减小。

麦克斯韦-玻尔兹曼分布可以用统计力学来推导（参见麦克斯韦-玻尔兹曼统计）。它对应于由大量不相互作用的粒子所组成、以碰撞为主的系统中最有可能的速率分布，其中量子效应可以忽略。由于气体中分子的相互作用一般都是相当小的，因此麦克斯韦-玻尔兹曼分布提供了气体状态的非常好的近似。液体和固体是具有很强的量子效应。可以认为液体和固体中，不存在麦克斯韦-玻尔兹曼分布中的分子速率分布；但存在电子的速率分布。

液体和固体分子是堆积起来的物质。分子的压力和重力的传递是依靠分子间的作用力。根据力学平衡可知：分子的动量相互抵削，合力为零。（若分子的动量产生的合力不为零，则分子会发生相对移动，直到合力为零为止。）注：力学平衡表明，液体和固体的平均振动压强不变，随着重力的增加，分子浓度和分子的电子的静电势能增加，分子的平均振动能减小，辐射能增加。

因为平衡渗透压遵循理想气体定律。所以渗透压是很多力作用的结果。