热焓，也就是“焓”

焓——我们也称之为“热焓”。它是表示物质系统能量的一个状态函数，通常用H来表示，其数值上等于系统的内能U加上压强P和体积V的乘积，即H=U PV。

焓是热力学的基本概念之一。总的来说，封闭体系不做非体积功时的过程，内能变化可以通过测定恒容热效应来求，焓变可以通过测恒压热效应求得。

焓：H=U PV，这里要说明一下，焓在这里无明确的物理意义，可以理解为，为了表达方便，专门设为一个符号，H即U PV，之所以要提出焓这一物理量，是因为U PV经常会用到，所以专门用一个符号来代替它。

在没有其它功的条件下，体系在等容过程中所吸收的热量全部用以增加内能，体系在等压过程中所吸收的热量，全部用于使焓增加。由于一般的化学反应大都是在等压下进行的，所以焓更有实用价值。

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焓(enthalpy)，符号H，是一个系统的热力学参数。

物理意义：⑴H=U pV 焓=流动内能 推动功

⑵焓表示流动工质所具有的能量中，取决于热力状态的那部分能量

定义一个系统内:

H = U pV

式子中"H"为焓，U为系统内能，p为其压强，V则为体积。

对于在大气内进行的化学反应，压强一般保持常值，则有

ΔH = ΔU pΔV

规定放热反应的焓取负值。 如：