概述

①所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。

②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。

③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。

④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。

32种易误拆而不能拆的物质

不能拆的酸式弱酸根离子有：

注意：当Ca(OH)₂为澄清石灰水时要拆，为石灰乳时不拆

判断溶液中离子能否大量共存的规律

特殊多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三，四反应。

1.一色--溶液颜色

若限定无色溶液，则Cu² ,Fe² ,Fe³ ,MnO₄^-,Cr₂O₇^2-等有色离子不能存在。

2.二性--溶液的酸，碱性

⑴在强酸性溶液中，OH^-及弱酸根阴离子（如CO₃^2-,SO₃^2-,S^2-,CH₃COO^-等）不能大量存在。

⑵在强碱性溶液中，弱碱阳离子（如NH₄ ,Al³ ,Mg² ,Fe³ 等）不能大量存在。

⑶酸式弱酸根离子（如HCO₃^-,HSO₃^-,HS^-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

3.三特殊--三种特殊情况

⑴AlO₂^-与HCO₃^-不能大量共存：

AlO₂^- HCO₃^- H₂O=Al(OH)₃↓ CO₃^2-

⑵“NO₃^- H ”组合具有强氧化性，能与S^2-,Fe² ,I^-,SO₃^2-等因发生氧化还原反应而不能大量共存

⑶NH₄ 与CH₃COO^-，CO₃^2-，Mg² 与HCO₃^-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。

4.四反应--四种反应类型

指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

⑴复分解反应

如Ba² 与SO₄^2-，NH₄ 与OH^-，H 与CH₃COO^-等

⑵氧化还原反应

如Fe³ 与I^-,NO₃^-(H ）与Fe² ,MnO₄^-(H ）与Br^-等

⑶相互促进的水解反应

如Al³ 与HCO₃^-,Al³ 与AlO₂^-等

⑷络合反应

如Fe³ 与SCN^-等。

5.看符号是否齐全

看“=” “<==>”（可逆符号）“↓” “↑”及必要条件是否正确、齐全。2100433B