1、金属离子与配位水分子中氢之间的排斥作用；
2、金属离子与配位水分子中氧之间的相互作用 导致氢氧键断裂；
3、溶剂水分子对水合金属离子的影响。
金属离子水解能力的大小与离子所带电荷、离子半径和最外电子层结构有密切关系。水解常数愈大，水解平衡反应向右进行的倾向愈大。ⅠA、ⅡA族具有惰气构型的阳离子（Be2 、Al3 等半径较小的离子除外）的水解能力都较小。他们的水解能力随着离子电荷的平方与离子半径的比值的增大而增大。Be2 、Mg2 、Al3 、Sc3 因离子半径很小，电荷高，离子周围的电场强度相当大，能促使水分子变形，乃至键断裂释放出氢离子。因为过渡金属具有非惰气构型的电子层结构，水解常数都较大，水解的结果是水溶液中H 浓度增大。从碱的电离情况可以知道，NaOH、KOH、Ca(OH)2、Sr(OH)2等强碱中的阳离子在水中几乎不发生水解。2100433B
