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锂6，是碱金属元素锂的稳定同位素，原子序数3，原子量6.941，三个电子其中两个分布在K层，另一个在L层。天然锂由锂6和锂7两种稳定同位素组成，锂 6的含量为7.5%。锂6是一种用于核聚变和用于氚制造的化学元素。
锂(Lithium)，是一种化学元素，它的化学符号是Li，它的原子序数是3，是最轻的碱金属元素。元素名来源于希腊文，原意是“石头”。1817年由瑞典科学家阿弗韦聪（Arfvdedson）在分析透锂长石矿时发现。自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷铝石等。在人和动物机体、土壤和矿泉水、可可粉、烟叶、海藻中都能找到锂。
锂金属，密度0.534g/cm。熔点180.54℃。沸点1317℃。可与大量无机试剂和有机试剂发生反应。与水的反应非常剧烈。在500℃左右容易与氢发生反应，是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的碱金属，电离能5.392电子伏特，与氧、氮、硫等均能化合，是唯一的与氮在室温下反应，生成氮化锂(Li3N)的碱金属。
锂几乎能与所有的金属融合，生成锂合金。锂合金除重量轻外，还具有难熔、质硬、耐蚀等特点。
锂的活泼性很强，在不同温度能与氧、氮、二氧化碳等反应，与水、乙醇、酸等发生强烈反应。加热熔融时，与氢、碳、硅及其他大多数元素起强烈反应。锂和它的化合物作为优质高能燃料，具有燃烧温度高、燃烧速度快、火焰宽、单位重量发热量大、排气速度快等优点。锂的化合物都是一价的离子化合物。
氢化锂和硼氢化锂是最理想的轻便氢源。氢化锂与水发生猛烈反应。细粉状的氢化物在水汽或较潮湿的空气中可以引起着火。在常温下，氢化锂与干燥的氧、氮、氯和氯化氢等不发生反应，但当加热时，则反应剧烈。与氯和氧的反应伴随着爆鸣。在高温下，氢化锂能与二氧化硅和硅酸盐强烈地反应，因此，不能使用玻璃、石英、陶瓷制成的器皿做熔融氢化锂的容器。
在常温下，锂与氧几乎不发生反应，但温度提高到200℃以上，则反应十分剧烈。锂与氧直接化合不生成过氧化物。温度高于1000℃时，氧化锂与绝大多数的金属和金属氧化物起反应，从而产生严重的腐蚀。在1000℃下，铂、金和镍对氧化锂是稳定的。
锂或氢化锂溶解于水生成氢氧化锂。苛化法是制备氢氧化锂的唯一工业方法。氢氧化锂及其浓溶液，甚至在一般温度下，也能使玻璃和瓷器受到腐蚀。加热时，除镍、金和某些金属氧化物外，绝大部分金属都要受到腐蚀。氢氧化锂对皮肤有腐蚀作用，造成皮肤烧伤和溃烂。
锂与氮直接化合时，生产氮化锂。在潮湿的空气中于常温下就能进行反应。在干燥的氮气流中进行反应时，要比空气中快10至15倍。加热到450℃时，反应猛烈地进行，并且起火。各种杂质对氮化锂的反应速度均有影响。氮化锂热稳定性较差，在较低的温度下就开始离解。氮化锂的反应能力很强，加热到800℃以上尤为显著。它能腐蚀铂、金、镍以及续道耐腐蚀金属，石英和陶瓷等。
1921年F.W.阿斯顿和J.J.汤姆孙用质谱法证明了锂有两个同位素，紧接着A.J.登普斯特证明了锂 6的存在。锂同位素的分离方法很多，工业上应用的是锂汞齐与锂盐溶液之间的化学交换法，这个体系的单级分离系数可达1.05；此法最大的缺点是汞对人体的潜在危害，此外，回流需要变换锂的价态，耗能较大。一个值得注意的方法是基于锂化合物在有机相和水相之间的不变价态的化学交换反应，现已找到冠醚和穴醚类的大环化合物体系，其单级分离系数最高可达1.04左右。将质量数为6的同位素(Li)放于原子反应堆中，用中子照射，锂6受到热中子照射时发生Li(n,α)H反应，可以得到氚。氚能用来进行热核反应，有着重要的用途。高浓缩度的锂6可以用于核武器的装料，也可做核聚变动力堆的核燃料。锂6是生产超重氢——氚的唯一工业原料。
